Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(    )

A.已知2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)；ΔH=-483.6kJ／mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ

B.已知C(石墨，s)====C(金剛石，s)；ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-57.4kJ／mol

D.己知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH₁    2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；ΔH₂則ΔH₁＞ΔH₂

Answer 1

C  

解析：A項中燃燒熱的單位應(yīng)該是kJ／mol；B項中石墨變成金剛石要吸熱，說明石墨的能量低，由能量最低原理知石墨更穩(wěn)定；D項中等量的碳燃燒生成二氧化碳比燃燒生成一氧化碳放出的熱量多，但ΔH數(shù)值前面有個“-”號。