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          【題目】下列關于動植物糖類、脂質(zhì)的敘述中，正確的是
          A. 核糖、葡萄糖、脫氧核糖是動植物體內(nèi)共有的單糖
          B. 葡萄糖、果糖、蔗糖均為還原性糖
          C. 只有多糖、蛋白質(zhì)、脂肪三類生物大分子以碳鏈為骨架
          D. 固醇包括了脂肪、性激素、維生素D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A.核糖、葡萄糖、脫氧核糖是動植物體內(nèi)共有的單糖
          B.葡萄糖、果糖均為還原性糖，蔗糖不是還原性糖，
          C.多糖、蛋白質(zhì)、脂肪和核酸等生物大分子都以碳鏈為骨架
          D. 固醇包括了膽固醇、性激素、維生素D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
          （1）在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為_____________，
          （2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3 kJmol﹣1
          H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8 kJmol﹣1
          CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJmol﹣1
          則煤氣化反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓變△H=__________kJmol﹣1；
          （3）如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200mL．
          ①裝置中氣體A為___________（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為___________；
          ②乙裝置中a極上的電極反應式為_________．若在a極產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH4______mL（標準狀況），乙裝置中所得溶液的pH=_________．（忽略電解前后溶液體秋變化）
          ③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO3溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為______________（用含w、a的表達式表示，不必化簡）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列轉(zhuǎn)化關系中不能一步實現(xiàn)的是 （ ） 
           選項
           X
          Y
          Z
          W
           A
          Na
          Na2O2
          NaOH
          NaCl
          B
          H2S
          SO2
          SO3
          H2SO4
          C
          Fe
          FeCl3
          Fe(OH)3
          Fe2O3
          D
          AlCl3
          NaAlO2
          Al(OH)3
          Al
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A. pH＝1的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、
          B. 使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
          C. 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42－、S2－
          D. 由水電離出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、HCO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：
          已知：反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。
          回答下列問題：
          （1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的，請寫出該反應的離子方程式________________________________。
          （2）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是______（填名稱）。
          （3）反應Ⅲ中MnO2的作用是______，另外一種物質(zhì)X可以是______。（填字母代號）
          a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3
          （4）反應Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應式_______________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_____。
          （5）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________。
          （6）在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（　�。�
          A. 天然氣的主要成分是甲烷，它屬于不可再生能源
          B. 煤是復雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
          C. 石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，沒有固定的熔沸點
          D. 石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中進行的反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H 。在某壓強下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（見右圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系如下圖所示，
          下列有關說法正確的是
          A．該反應：△H ＞0
          B．氫碳比：①＜②＜③
          C．其它條件不變的情況下，縮小容器的體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率
          D．若起始CO2濃度為2mol·L－1、H2為4mol·L－1，在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是( )
          A. 煤燃燒是化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過程
          B. 化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
          C. 動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程
          D. 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是( )
          A. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
          B. 27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
          C. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
          D. 標準狀況下，44. 8LNO與22. 4LO2反應后的分子數(shù)是2NA
          

			
          

			
          
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