Question

已知元素X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為N，下列說法正確的是（ ）
A．X元素的質(zhì)量數(shù)為（Z+N）
B．元素X的相對原子質(zhì)量為Z+N
C．1molX的質(zhì)量為（Z+N）g
D．不能由此確定元素X的相對原子質(zhì)量

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)求得的是原子的質(zhì)量數(shù)，元素存在同位素，；
B、元素X的相對原子質(zhì)量等于各核素的相對原子質(zhì)量乘以同位素的原子百分數(shù)算出來的平均值；
C、根據(jù)原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上近視等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素存在同位素；
D、元素X的相對原子質(zhì)量等于各核素的相對原子質(zhì)量乘以同位素的原子個數(shù)百分數(shù)算出來的平均值．
解答：解：A、因質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)求得的是原子的質(zhì)量數(shù)，元素存在同位素，所以X元素的質(zhì)量數(shù)不是（Z+N），故A錯誤；
B、元素X的相對原子質(zhì)量等于各核素的相對原子質(zhì)量乘以同位素的原子百分數(shù)算出來的平均值，所以元素X的相對原子質(zhì)量不是Z+N，故B錯誤；
C、因原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上近視等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素存在同位素，所以元素的摩爾質(zhì)量無法求出，故C錯誤；
D、元素X的相對原子質(zhì)量等于各核素的相對原子質(zhì)量乘以同位素的原子個數(shù)百分數(shù)算出來的平均值，故D正確；故選：D．
點評：要掌握核素的元素相對原子質(zhì)量的求法，注意不同點．