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          【題目】25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
          A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=
          B. a點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
          C. 水的電離程度:c>b>a
          D. 當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強(qiáng)，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==≈=，故A錯誤；B. a點(diǎn)溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正確；C. a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，b點(diǎn)加入醋酸水的電離程度減小，c點(diǎn)加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a，故C正確；D. 當(dāng)混合溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）
          A
          B
          C
          D




          升高溫度，
          平衡常數(shù)減小
          0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：
          v(NO2)=0.2molL-1
          t1時僅加入催化劑，
          平衡正向移動
          達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，11℃時液化成紅棕色液體。
          （1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。
          ①冰水浴的作用是____________。
          ②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為___________________。
          ③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學(xué)方程式為_________________________。
          （2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到________，證明ClO2具有氧化性。
          （3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mg·L1，某研究小組用下列實驗方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自來水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三次，測得數(shù)據(jù)如下表所示：
          實驗序號
          1
          2
          3
          4
          消耗AgNO3溶液的體積/mL
          10.24
          10.02
          9.98
          10.00
          ①在滴定管中裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作_____________。
          ②測得自來水中Cl-的含量為______ mg·L1。
          ③若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
          (1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131.3 kJ·mol－1一定溫度下，在一個容積可變的容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，能確定該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________ (填標(biāo)號)。
          A．容器中的壓強(qiáng)不變
          B．1mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2mol H—O鍵
          C．v正(H2O) = v逆(H2O)
          D．c(CO) = c(H2)
          (2)一定條件下，利用CO與H2。反應(yīng)可制得甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化，圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH的濃度隨時間變化情況。
          ①根據(jù)圖l，寫出在該條件下CO制備甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：___________。
          ②根據(jù)圖2，計算該溫度下反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常數(shù)為____。
          ③以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O2，負(fù)極通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH與O2作用生成H2O和K2CO3 。 寫出正極的電極反應(yīng)式____________；放電時，OH－移向電池的_________(填“正”或“負(fù)")極。
          (3)氯化銨溶液因NH4+離子水解使溶液呈______性，要使氯化銨溶液變?yōu)橹行杂植灰胄码s質(zhì)應(yīng)選用_________(填“鹽酸”或“氨水"或“氫氧化鈉")。
          (4)現(xiàn)有25℃時，pH=13的Ba(OH )2溶液。求：
          ① 該Ba(OH)2溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為_____________________。
          ② 該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。
          (5)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液時，如果陰極上有1.92g銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為____________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是（ ）
          A. 若將四種溶液稀釋100倍，稀釋后溶液pH大小順序：③>④>②>①
          B. 等體積的②和③混合生成強(qiáng)酸弱堿鹽，混合后溶液呈酸性
          C. 等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④
          D. 等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應(yīng)生成的氫氣在同溫同壓下體積：①>②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種微生物電池可進(jìn)行多種污水凈化和海水淡化的綜合處理，該電池裝置的示意圖如圖所示，其中污
          水中的有機(jī)物用C6H10O5表示，海水用食鹽水代替。下列說法正確的是
          A. b膜為陰離子交換膜
          B. 處理后的含NO3-污水的pH降低
          C. 負(fù)極反應(yīng)式為C6H10O5+7H2O+24e-==6CO2↑+24H+
          D. 導(dǎo)線中流過lmol電子，理論上有1molCl-通過a膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說法不正確的是（ ）
          A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成
          C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。
          已知：①
          ②
          ③
          請回答：
          （1）E中含有的官能團(tuán)名稱為_________；
          （2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為_________；
          （3）下列說法不正確的是（___）
          A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式為 C21H34O3N3
          B．物質(zhì)B 可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽
          C． D→E 和 G→H 的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)
          D．物質(zhì) C 能使?jié)怃逅噬?1mol C 消耗 2molBr2
          （4）寫出 F→G 的化學(xué)方程式_________。
          （5）寫出滿足下列條件 F 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molF 與 2molNaOH恰好反應(yīng)。
          ②1H-NMR 譜顯示分子中含有 5 種氫原子； IR 譜顯示有－NH2，且與苯環(huán)直接相連。
          （6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請以硝基苯和乙酸酐為原料設(shè)計合理的路線制備阿司匹林（）。（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是
          A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大
          C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
          D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右。
          

			
          

			
          
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