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          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
          ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
          則下列關(guān)于Fe3O4（s）被CO還原成Fe（s）和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是（　�。�
          A．Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=-14kJ?mol-1
          B．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ?mol-1
          C．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ?mol-1
          D．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ?mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
          ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
          依據(jù)蓋斯定律①×3-②得到：2Fe3O4（s）+8CO（g）═6Fe（s）+8CO2（g）△H=-28kJ/mol；
          即得到熱化學(xué)方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ/mol；
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          對碳酸鈣的分解反應(yīng)CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔＨ＝178.3 kJ·mol－1　ΔＳ＝169. 3 J·mol－1·K－1,分析此反應(yīng)在室溫下能不能自發(fā)進(jìn)行，假定反應(yīng)焓變與熵變不隨溫度變化，求此反應(yīng)的分解溫度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學(xué)方程式為：______．由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

          請?zhí)羁眨?br>（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)成甲醇：
          反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
          反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
          上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
          （2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣體CO2，其化學(xué)方程式為______．
          （3）若利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
          則反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=______kJ/mol．
          （4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖1所示的電池裝置．則該電池正極的電極反應(yīng)為：______．

          （5）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池（如圖2所示）是以酸性溶液為電解質(zhì)溶液，甲醇從一個電極通入，O2從另一電極通入，中間為質(zhì)子交換膜，通入甲醇的一極電極反應(yīng)式為：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知298K時下述反應(yīng)：
          ①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
          ②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
          ③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3，
          則△H3等于（　�。�
          A．172.5kJ?mol-1B．-172.5kJ?mol-1
          C．393.5kJ?mol-1D．-393.5kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
          反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
          反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
          請回答下列問題：
          （1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=______．
          （2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
          ①△H3______0（填＞、=或＜）．
          ②在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是______．
          ③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當(dāng)時間到達(dá)t1時，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度．請在圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．

          （3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有______（寫出2個）．
          （4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是______．
          A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．以下四個化學(xué)方程式其中反應(yīng)熱為-57.3kJ?mol-1的是（　�。�
          ①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
          ②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）
          ③HCl（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）
          ④CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）
          A．①和②B．③C．④D．以上都不對
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種，醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是
          A．水B．0.1mol/L鹽酸
          C．醋酸鈉晶體D．0.1mol/L氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
          B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來
          C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
          D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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