Question

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜

質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

 

① 儀器A的名稱是      。

② 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是      。

③ 有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要

（填“是”或“否”）      。

（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）      。

a．NaOH   b．NH₃·H₂O   c．CuO   d．Cu₂(OH) ₂CO₃   e．CuSO₄

（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq) CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l)

藍(lán)色                    綠色

① 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=      。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）      。

② 取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)）      。

a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色

c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

 

Answer 1

【答案】

（1）①分液漏斗     ②MnO₂ +4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+ Cl₂↑+2H₂O

③否

（2）c d

（3）①      不變

②abc

【解析】

試題分析：（1）①儀器A的名稱是分液漏斗；②B裝置是制取氯氣的裝置，發(fā)生的離子方程式為

MnO₂ +4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+ Cl₂↑+2H₂O；③氯氣中即使含有氯化氫也與反應(yīng)無關(guān)，因?yàn)槁然瘹渑c銅不反應(yīng)，所以沒必要增加，填“否“

（2）溶液1呈酸性，需加堿調(diào)節(jié)pH，加入ab可調(diào)節(jié)pH，但引入了新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；加入e無法調(diào)節(jié)pH，錯(cuò)誤；加入cd，CuO  、Cu₂(OH) ₂CO₃均可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅，既調(diào)節(jié)pH又不引入新的雜質(zhì)，正確，答案選cd。

（3）①根據(jù)平衡常數(shù)的定義得K=

K只與溫度有關(guān)，所以增大氯離子濃度，K值不變

②a、將Y稀釋，溶液呈藍(lán)色，說明平衡逆向移動(dòng)，正確；b、加入CuCl₂晶體，氯離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，溶液呈綠色，正確；c、原理同b，正確；d、取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

，銅離子被還原，溶液顏色消失，與上述反應(yīng)無關(guān)，錯(cuò)誤，答案選abc。

考點(diǎn)：考查氯氣的制法，離子方程式的書寫，儀器名稱，溶液中平衡的移動(dòng)及除雜問題