（16分）為了研究某土壤樣品的酸堿性，某同學(xué)25℃時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：
①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置后過(guò)濾，測(cè)定濾液的pH。
②向?yàn)V液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測(cè)量溶液的pH。
根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)記錄,以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線(xiàn)圖如下：
利用上述記錄的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）所測(cè)土壤顯 性（填酸、堿、中）
（2）已知25℃時(shí), 所用氨水的濃度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的電離常數(shù)K = ，
為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是 。
（4）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下列示意圖中，曲線(xiàn)①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液時(shí)，滴加NH3·H2O溶液體積與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系。請(qǐng)你繼續(xù)在該圖中畫(huà)出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)的曲線(xiàn)。
（16分）
(1) 酸性（2分） ，(2) 1.7Í10-5mol/L,9 mL（8分）
(3)（6分）
【解析】
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
試根據(jù)下述材料完成問(wèn)題：
材料一：酸雨是英國(guó)化學(xué)家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水，是大氣污染的表現(xiàn)。酸雨被稱(chēng)作“空中死神”。據(jù)某市區(qū)1998年環(huán)境狀況公報(bào)載，市區(qū)酸雨頻率為41.3％，比上年上升了5.5個(gè)百分點(diǎn)。降水的年平均pH為4.87，降水酸性污染較嚴(yán)重，表現(xiàn)為煤煙型污染特征。
材料二：①某地一場(chǎng)較大范圍的酸雨使植物葉面遭到腐蝕，產(chǎn)生大量斑點(diǎn)而壞死，導(dǎo)致西瓜大面積絕產(chǎn)，損失慘重。②酸雨使植物陽(yáng)離子從葉面析出，使鈣、鎂、鐵等離子迅速?gòu)耐寥乐袚p失，土壤營(yíng)養(yǎng)狀況降低，還使光合作用受到抑制，影響植物的生長(zhǎng)。③鋁對(duì)生物來(lái)說(shuō)是有害元素，在土壤中以氧化鋁形式存在，pH=5.6時(shí)幾乎不溶解。當(dāng)pH為4.6時(shí)，鋁的溶解度增加100倍，并轉(zhuǎn)化成硫酸鋁，造成樹(shù)木死亡。四川某林場(chǎng)，華山松死亡率達(dá)96％，就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高，危及華山松。
材料三：我國(guó)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨造成的損失每年高達(dá)15億元。為了有效控制酸雨，國(guó)務(wù)院已經(jīng)批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫控制區(qū)劃分方案》等規(guī)定。
某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^(guò)程，于是取來(lái)雨水作水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：
| 時(shí)間/h | 開(kāi)始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
問(wèn)題：①雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因(用化學(xué)方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成過(guò)程可能是
______________________________________________。
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將_________________ (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________；二氧化硫表現(xiàn)_____________性。
(2)列舉酸雨給人類(lèi)造成的危害。
(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是
__________________________________。
①少用煤作燃料 ②把工廠(chǎng)的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開(kāi)發(fā)新能源
A.①③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
(4)為了減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。
①火力發(fā)電廠(chǎng)常用Ca(OH)2的懸濁液吸收煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________，
__________________，___________________。
②硫酸工業(yè)常用濃氨水來(lái)吸收二氧化硫，則有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
③有些工業(yè)采取將生石灰和含硫煤混合使用。請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí)有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式。
④?chē)?guó)際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO2法”。請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
⑤請(qǐng)比較以上四種“固硫”方法的優(yōu)缺點(diǎn)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（16分）為了研究某土壤樣品的酸堿性，某同學(xué)25℃時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：
①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置后過(guò)濾，測(cè)定濾液的pH。
②向?yàn)V液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測(cè)量溶液的pH。
根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)記錄,以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線(xiàn)圖如下：
利用上述記錄的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）所測(cè)土壤顯 性（填酸、堿、中）
（2）已知25℃時(shí), 所用氨水的濃度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的電離常數(shù)K = ，
為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是 。
（4）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下列示意圖中，曲線(xiàn)①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液時(shí)，滴加NH3·H2O溶液體積與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系。請(qǐng)你繼續(xù)在該圖中畫(huà)出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)的曲線(xiàn)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆廣州市高三理綜化學(xué)測(cè)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題
（16分）為了研究某土壤樣品的酸堿性，某同學(xué)25℃時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置后過(guò)濾，測(cè)定濾液的pH。②向?yàn)V液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測(cè)量溶液的pH。根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)記錄,以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線(xiàn)圖如下：
利用上述記錄的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）所測(cè)土壤顯 性（填酸、堿、中）（2）已知25℃時(shí), 所用氨水的濃度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的電離常數(shù)K = ，為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是 。（4）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下列示意圖中，曲線(xiàn)①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液時(shí)，滴加NH3·H2O溶液體積與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系。請(qǐng)你繼續(xù)在該圖中畫(huà)出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)的曲線(xiàn)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
為了研究某土壤樣品的酸
堿性，某同學(xué)25℃時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：
①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置后過(guò)濾，測(cè)定濾液的pH。
②向?yàn)V液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測(cè)量溶液的pH。
根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)記錄,以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線(xiàn)圖如下：
利用上述記錄的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）所測(cè)土壤顯 性（填酸、堿、中）
（2）已知25℃時(shí), 所用氨水的濃度= 6.0??10-4mol/L，氨水的電離常數(shù)K = ，
為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是 。
（4）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能
力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下列示意圖中，曲線(xiàn)①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液時(shí)，滴加NH3·H2O溶液體積與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系。請(qǐng)你繼續(xù)在該圖中畫(huà)出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)的曲線(xiàn)。
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