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          　　用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案分別是：
          

          　　甲：①稱取一定質(zhì)量的HA，配制一定濃度的HA溶液100ml；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
          

          　　乙：①用已知濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100ml；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．(pH＝－lg[c(H+)])
          

          (1)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1(選填＞、＜、＝)．
          

          (2)乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是：________．
          

          a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
          

          b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
          

          c．兩試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
          

          (3)在乙方案中除配制pH＝1的HA溶液難以實現(xiàn)，且還存在不妥之處在于：________．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)＞;(2)b;(3)加入鋅粒難以做到表面積相同
          

          　　導(dǎo)解：該題是已出現(xiàn)的高考題(有些刪改)．實質(zhì)上是考查同濃度條件下電解質(zhì)的強弱問題．pH越大表明電離出的H+濃度越小，說明HA電離程度越�。�

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?靜安區(qū)模擬）由于實驗誤差，確定物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)時，常常需要將多個實驗進行對照和分析才能得出正確結(jié)論．已知某脂肪酸（用R表示）有以下實驗記錄：
          

          


          
組成元素
官能團
相對分子質(zhì)量
與堿反應(yīng)
加成反應(yīng)
          

          
C、H、O
羧基、碳碳雙鍵
小于300
2.493gR可被
          0.500gKOH中和          		
1.247gR可與
          2.250g I2反應(yīng)
          則以下關(guān)于R的結(jié)論肯定正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：江西省橫峰中學(xué)2010－2011學(xué)年高二第一次月考化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          		


          

          

          甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
          

          

          甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L－1的HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象
           

          乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1　HA和HCl溶液的pH；
           

          ②再取0.1 mol·L－1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化
           

          (1)
          		

          

          乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L－1的HA溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：________．
          

          A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
          

          B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
          

          C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
          

          

          

          (2)
          		

          

          乙同學(xué)設(shè)計的實驗第________步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動．甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電s離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：
          

          ①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，選擇加入________試劑(選填“A”“B”“C”“D”下同)；
          

          ②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A－)都增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，選擇加入________試劑．
          

          A．NaA固體(可完全溶于水)
          

          B．1 mol·L－1　NaOH溶液
          

          C．1 mol·L－1　H2SO4
          

          D．2 mol·L－1　HA
          

          

          

          (3)
          		

          

          pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的有
           

           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
          

          

          B．
          		

          稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
          

          

          C．
          		

          若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
          

          

          D．
          		

          若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)
          圖A中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是     (填字母標號)。
           Ⅱ.某學(xué)生用標準0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
          A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
          B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。  C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
          D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
          E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
          G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
          ①滴定操作的正確順序是(用序號填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。
          ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：    　　　　 。
          ③在G操作中如何確定終?                                              。
          ④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)           ，原因是                                 。
          ⑤假設(shè)操作均正確，標準液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位)           mol·L—1
          Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.8×10－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10－5。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。
          甲同學(xué)認為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：
          Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-
          加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。
          而乙同學(xué)卻認為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH－生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，使c(OH-)減小，平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計方案評價甲乙兩位同學(xué)的觀點：
          _____________________________________     ______________________________
          _________________________________________________________________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年浙江省高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：實驗題
			
          

						
          Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)
          


          


          圖A中液面所示溶液的體積為     
mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是     (填字母標號)。
          


           Ⅱ.某學(xué)生用標準0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
          


          A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
          


          B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。  C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
          


          D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
          


          E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
          


          G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
          


          ①滴定操作的正確順序是(用序號填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：    
　　　　 。
          


          ③在G操作中如何確定終?                                              
。
          


          ④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)           
，原因是                                 
。
          


          ⑤假設(shè)操作均正確，標準液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位)           mol·L—1
          


          Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.8×10－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10－5。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。
          


          甲同學(xué)認為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：
          


          Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-
          


          加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。
          


          而乙同學(xué)卻認為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH－生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，使c(OH-)減小，平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計方案評價甲乙兩位同學(xué)的觀點：
          


          _____________________________________     
______________________________
          


          _________________________________________________________________________
          


           
          

			
          

			
          
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