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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下圖是某水溶液在pH從 0至14的范圍內，H2CO3、HCO3－、CO32－三種粒子平衡時的組成百分率，下列敘述不正確的是（     ）
              
              
          A．此圖可完全根據(jù)1.0 mol/L鹽酸滴定1.0  mol/L碳酸鈉溶液的實驗數(shù)據(jù)繪出
              
          B．H2CO3和CO32－在溶液中不能大量共存
              
          C．將1.0 mol/L鹽酸加入到等體積1.0 mol/L碳酸鈉溶液中，充分反應后溶液呈堿性
              
          D．在pH為6.37時，溶液中：c（H2CO3）＝ c（HCO3－），在pH為10.25時，溶液中：c（CO32－）＝ c（HCO3－）
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是自然界中組成化合物種類最多的元素之一：B元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽G；元素A與Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半徑最大（不考慮稀有氣體）；Z元素的核電荷數(shù)是X的2倍．請回答下列問題：
          （1）鹽G的晶體內所含化學鍵類型是
           
          ；在常溫下測得該鹽的某濃度溶液pH=6，則鹽中的陰、陽離子在該溶液中的濃度之差的數(shù)值等于
           
          （精確計算）；
          （2）將元素A與Z形成的化合物與過量NaOH反應生成物質F，F(xiàn)的水溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成M和N兩種物質，M與過氧化鈉的結構和性質相似，則N的電子式為
           
          ；
          （3）有兩種化合物同時含有上述元素中的四種相同元素，這兩種化合物的水溶液混合后迅速反應，生成物中仍有一種含上述四種元素，寫出該產物的化學式：
           
          ，該反應的離子方程式是
           
          ；
          （4）將由BX和BX2組成的混合氣體通入下圖所示的裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強（在通入混合氣體之前，已通入一段時間的N2）．
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          已知：①濃硝酸能將BX氧化成BX2，而稀硝酸不能氧化BX；
          ②NaOH溶液與BX2能發(fā)生反應生成兩種鹽和水，NaOH溶液與BX不反應．
          a．裝置乙、丙、丁中盛放的藥品依次是
           
          、
           
          、
           
          ；
          b．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年山東省濰坊市高三3月模擬考試（一模）化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是某化學興趣小組設計的利用電子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
          已知下列信息：
          Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Cu(OH)2
          開始沉淀
          1.1
          4.0
          5.4
          完全沉淀
          3.2
          5.2
          6.7
           
          請回答下列問題：
          （1）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應的化學方程式：????????????? .。
          （2）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是???????????? ? 。
          （3）在操作Ⅲ中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有???????????  。
          （4）由濾渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小組設計了三種方案：
          綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是?????? (填序號)。
          （5）為測定CuSO4·5H2O晶體的純度，進行下列實驗：取a g試樣配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干擾離子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常溫時，5％的Na2H2Y水溶液，其pH為4—6。)
          ①CuSO4·5H2O晶體的純度是 ?????????? 。
          ②下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去) ??????????? (填序號)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：
          


          ①HA+HB－(少量)＝A－+H2B    
②H2B(少量)+C－＝HB－+HC
          


          ③HA(少量)+C－＝A－+HC
          


          若H2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對應的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填
          


          空)：HA的Ka＝    ，HC的Ka＝    。
          


          （2）25 ℃時0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調節(jié)溶液pH，得到含有H2R、
          


          HR－、R2－三種微粒的溶液。當c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時溶液的溶質
          


          為   
(填化學式)。
          


          （3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分數(shù)。
          


          


          ①下列敘述正確的是   
。
          


          A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0
mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線
          


          B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
          


          C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在
          


          D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
          


          ②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02
mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100
mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4
mol·L－1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？    (填“是”或“否”)。
          


           
          

			
          

			
          
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