日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          氨是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可以生產(chǎn)硝酸等一系列化工產(chǎn)品。德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：
          　　　   ；
          回答下列問題：
          （1）將10mol 和30mol 裝入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，若有15%的轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)放出的熱量是_______________kJ。
          （2）工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是____________（填序號(hào)）
          　　　 A. 采用較低壓強(qiáng)　　　　　　　　　　　 
          　  　 B. 采用700K左右的高溫
          　　　 C. 用鐵觸媒作催化劑　　　　 
          　　　 D. 將氨液化及時(shí)從混合物中分離，循環(huán)到合成塔中，并補(bǔ)充
          （3）用下圖所示裝置（夾持固定裝置已略去）在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制
          　　　 回答下列問題：
          　�、賹�(shí)驗(yàn)時(shí)，A裝置中盛放的試劑是__________________________；
          　　　　 裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________；
            　 ②C裝置中盛放的試劑是_______________________________________；
          　　　 該物質(zhì)的主要作用是_______________________________________；
          　　　 D裝置的作用是_______________________________________；
          ③若將上圖所示裝置中虛線部分換成下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)開始前，分液漏斗中盛放的藥品是______________________；燒瓶中盛放的藥品是_____________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）138.6kJ
            
          （2）B、C、D
            
          （3）①
            
            
          ②；吸收；安全瓶的作用
            
          ③；濃
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為
          M
          M
          ，該能層具有的原子軌道數(shù)為
          9
          9
          、電子數(shù)為
          4
          4
          ．
          （2）硅主要以硅酸鹽、
          二氧化硅
          二氧化硅
          等化合物的形式存在于地殼中．
          （3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)
          3
          3
          個(gè)原子．
          （4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
          Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
          ．
          （5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
          

          


          
化學(xué)鍵
C-C
C-H
C-O
Si-Si
Si-H
Si-O
          

          
鍵能/（kJ?mol-1）
356
413
336
226
318
452
          ①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是
          C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成．
          C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成．
          ．
          ②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
          C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵
          C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵
          ．
          （6）在硅酸鹽中，SiO
           
          4-
          4
          四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為
          sp3
          sp3
          ，Si與O的原子數(shù)之比為
          1：3
          1：3
          ，化學(xué)式為
          SiO32-
          SiO32-
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?邯鄲一模）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
          （1）水制取H2的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是
          abc
          abc
          ．
          a．水分子是一種極性分子
          b．H2O分子中有2個(gè)由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
          c．水分子空間結(jié)構(gòu)呈V型
          d．CuSO4?5H2O晶體中所有水分子都是配體
          （2）氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕�(yīng)用的基礎(chǔ)．
          在光化學(xué)電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時(shí)，可分解水制取H2同時(shí)獲得O2．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為
          SrTiO3
          SrTiO3
          ．
          （3）氫的規(guī)�；瘍�(chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．
          ①準(zhǔn)晶體Ti38Zr45Ni17的儲(chǔ)氫量較高，是一種非常有前途的儲(chǔ)氫材料．該材料中，鎳原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d84s2
          1s22s22p63s23p63d84s2
          ．
          ②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式
          ；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是
          CH3CH3
          CH3CH3
          ；（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
          ③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲(chǔ)氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會(huì)釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO2被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽．已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結(jié)構(gòu)），試畫出雙聚體結(jié)構(gòu)
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)（新課標(biāo)Ⅰ卷帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
          硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為       ，該能層具有的原子軌道數(shù)為        、電子數(shù)為           。
          （2）硅主要以硅酸鹽、           等化合物的形式存在于地殼中。
          （3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以           相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)          個(gè)原子。
          （4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
          （5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
          化學(xué)鍵
          		C—C
          		C—H
          		C—O
          		Si—Si
          		Si—H
          		Si—O
          鍵能/(kJ?mol-1
          		356
          		413
          		336
          		226
          		318
          		452
           
          ①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是      。
          ②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                           。
          （6）在硅酸鹽中，SiO4- 4四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為      ，Si與O的原子數(shù)之比為         ，化學(xué)式為                  。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)（新課標(biāo)Ⅰ卷解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
          


          硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為       ，該能層具有的原子軌道數(shù)為        、電子數(shù)為           。
          


          （2）硅主要以硅酸鹽、           等化合物的形式存在于地殼中。
          


          （3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以           相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)          個(gè)原子。
          


          （4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
          


          （5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)鍵
          
            		
  
  
          C—C
          
            		
  
  
          C—H
          
            		
  
  
          C—O
          
            		
  
  
          Si—Si
          
            		
  
  
          Si—H
          
            		
  
  
          Si—O
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鍵能/(kJ?mol-1
          
            		
  
  
          356
          
            		
  
  
          413
          
            		
  
  
          336
          
            		
  
  
          226
          
            		
  
  
          318
          
            		
  
  
          452
          
            		
 
          

          


           
          


          ①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是      。
          


          ②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                           。
          


          （6）在硅酸鹽中，SiO4- 4四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為      ，Si與O的原子數(shù)之比為         ，化學(xué)式為                  。
          


          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：河北省模擬題
				題型：不定項(xiàng)選擇題
			
          

						
          （三選一）[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁。
          （1）水是制取H2的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是________________ 。 
          a．水分子是一種極性分子 
          b．H2O分子中有2個(gè)由s軌道與sp3雜化軌道形成的鍵 
          c．水分子空間結(jié)構(gòu)呈V型 
          d．CuSO4·5H2O晶體中所有水分子都是配體
          （2）氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕�(yīng)用的基礎(chǔ)。在光化學(xué)電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時(shí)，可分解水制取H2同時(shí)獲得O2。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為_______________。 
          

          （3）氫的規(guī)�；瘍�(chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。 
          ①準(zhǔn)晶體Ti38Zr45Ni17的儲(chǔ)氫量較高，是一種非常有前途的儲(chǔ)氫材料。該材料中，鎳原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_________________。 
          ②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料。請(qǐng)畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式_____________；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是_________________；（寫結(jié)構(gòu)簡式）。 
          ③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲(chǔ)氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會(huì)釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO2被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽。已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結(jié)構(gòu)），試畫出雙聚體結(jié)構(gòu)____________ 。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案