【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是
A.0.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
B.1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.標準狀況下，11.2L CO和CO2混合物含有碳原子數(shù)為0.5NA
D.密閉容器中，1 molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
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【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3＝7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如下圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是( )
A.電流從左側(cè)A電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)B電極
B.電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+
D.當有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
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【題目】碳、氮元素是構(gòu)成生物體的主要元素，在動植物生命活動中起著重要作用。根據(jù)要求回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在____________對自旋狀態(tài)相反的電子。
（2）已知：(NH4)2CO3
2NH3↑+H2O↑+CO2↑
①與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有____________種。
②(NH4)2CO3分解所得的氣態(tài)化合物分子的鍵角由小到大的順序為____________（填化學式）。
（3）物質(zhì)
中C原子雜化方式是____________。
（4）配合物[Cu(CH3C
N)4]BF4中，銅原子的價電子布式為____________，BF4-的空間構(gòu)型為___________。寫出與BF4-互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式：___________、___________。
（5）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示（8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內(nèi)），該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。
①晶胞中C原子的配位數(shù)為___________。該晶體硬度超過金剛石的原因是___________。
②已知該晶胞的邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為___________g·cm-3。
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【題目】用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF4
2Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是
A.充電時，當陽極質(zhì)量減少23.9g時轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
B.放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大
C.電子放電時，負極反應(yīng)為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2O
D.充電時，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O
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【題目】[化學--選修5：有機化學基礎(chǔ)]
氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為
，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：
已知：
①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_______。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。
（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。
（4）由D生成E的化學方程式為___________。
（5）G中的官能團有___、 ____ 、_____。（填官能團名稱）
（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）
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【題目】實驗室用燃燒法測定某氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，取w g該氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2�，F(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)，請回答有關(guān)問題：
(1)實驗中止水夾a是關(guān)閉的，b是開啟的。但實驗開始時，首先要打開夾a，關(guān)閉夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是_____。
(2)以上裝置中需要加熱的有____(填裝置代號)。操作時應(yīng)先點燃___處的酒精燈。
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。
(4)實驗中測得N2的體積為VmL(已換算成標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要得到的數(shù)據(jù)有____(填字母)。
A.生成二氧化碳氣體的質(zhì)量 B.生成水的質(zhì)量
C.通入氧氣的體積 D.該氨基酸的相對分子質(zhì)量
(5)如果將裝置B、C的連接順序變?yōu)?/span>C、B，該實驗的目的能否達到?簡述理由______。
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【題目】2013年中國水周的主題是：“節(jié)約保護水資源，大力建設(shè)生態(tài)文明”．
（1）ClO2和Cl2（還原產(chǎn)物都為Cl﹣）是生活中常用的凈水消毒劑．當消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的_________倍．
（2）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32－、SO42－中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作流程和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：操作③的相關(guān)圖象如圖
請根據(jù)上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0molL﹣1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_______________．
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________．
③試確定NO3-是否存在？________（填“存在”“不存在”或“不確定”），若存在，試計算c（NO3-）=_____（若不存在，此問不必作答）．
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【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ，如反應(yīng)①和②所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）。
(1)化合物Ⅰ的分子式為______，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗_______mol O2 。
(2)由
通過消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學方程式為________(注明反應(yīng)條件)。
(3)Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(4)在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分
異構(gòu)體），請寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：________。
(5)與CO2類似，CO也能被固定和利用。在一定條件下，CO、
和H2三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有________（雙選，填字母）。
A．都屬于芳香烴衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能與Na反應(yīng)放出H2 D．1molⅥ或Ⅶ最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C
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