【題目】用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器略去），能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?/span>
A. 
制取乙酸乙酯
B. 
吸收NH3
C. 
石油的分餾
D. 
比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱
【答案】B
【解析】A.乙酸乙酯的提純應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液；B.氨氣易溶于水，收集時要防止倒吸；C.石油分餾時溫度計是測量餾分的溫度，不能插入到液面以下；D.比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱時，應(yīng)將HCl除去，否則會影響實驗結(jié)論。
乙酸乙酯的提純應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)被溶液吸收，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，起到分離的目的，另外右側(cè)導(dǎo)管不能插入溶液內(nèi)，易產(chǎn)生倒吸，A錯；氨氣易溶于水，收集時要防止倒吸，氨氣不溶于CCl4，將氨氣通入到CCl4試劑中，不會產(chǎn)生倒吸，B正確；石油分餾時溫度計是測量餾分的溫度，不能插入到液面以下，應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，C錯誤；濃鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中含有HCl氣體，比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱時，應(yīng)將HCl除去，否則會影響實驗結(jié)論，D錯誤；正確選項B。
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【題目】(1)某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag 合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。”為此，他們設(shè)計了如下圖所示的裝器。
請回答下列問題
①寫出A中銅與HNO3反應(yīng)時所有可能的化學方程式_____________， _______。
②裝置中B瓶選用的試劑______________。
a.H2O b.濃硫酸 c.NaOH 熔液
③裝置E中長頸漏斗的作用____________。
(2)小明同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，他查閱了資料：可以利用強酸制備弱酸的原理來判斷酸性強弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進行實驗。請回答：
①儀器A的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。
a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫硫酸 d．鹽酸
②儀器B的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。
a．碳酸鈣 b．硫酸鈉 c．氯化鈉 d．碳酸鈉
③儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是________，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了__________，即可說明H2SO4比H2CO3酸性強，非金屬性S比C強。
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【題目】鈷（Co）是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，
在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子的價電子排布圖為______________________________；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為；______________（用相應(yīng)的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為______________；
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是______________；
（3）CoCl2中結(jié)晶水數(shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。
CoCl2可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復(fù)使用）中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoCl2的作用________________________________________________ ；
（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________；(提示:該反應(yīng)在堿性環(huán)境中進行)
（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個
。
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【題目】已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
,判斷下列說法中不正確的是
A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B. 它可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C. 它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗5mol氫氣
D. 1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol
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【題目】下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是（ ）
選項 | 溫度 | 濃度 | 外加物質(zhì) |
A | 25℃ | 2 mL5%H2O2 | 2滴0.1mol·L-1FeCl3 |
B | 35℃ | 2mL8%H2O2 | 無 |
C | 35℃ | 2mL8%H2O2 | MnO2粉末 |
D | 25℃ | 2mL8%H2O2 | MnO2粉末 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。
分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：
①C，E溶液顯堿性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液pH＜13；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
（1）據(jù)此推斷C、D的化學式為：C______________；D_______________。
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________。
（3）步驟④中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。
（4）不能確定的溶液為B和______________(填字母編號）。
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【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是
A．②和④處 B．只有②處 C．②和③處 D．②③④處
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【題目】通過鹵素間的反應(yīng)實驗，可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強弱。實驗如下：
下列說法不正確的是
A. CCl4起到萃取、富集I2的作用
B. a中下層變無色，說明I2 轉(zhuǎn)化為I－
C. Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－
D. 依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明Cl2的氧化性比 Br2強
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【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）
X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等
D. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
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