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        1. 【題目】氫氧化鎂用于制藥工業(yè),還是重要的綠色阻燃劑。

          I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2

          1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時反應(yīng)的離子方程式:___________。

          Ⅱ、已知:Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)H2g H1=441kJ·mol1

          H2O(g)=H2(g)O2(g) H2=+242kJ·mol1

          Mg(s)O2(g)=MgO(s) H3=602kJ·mol1

          2)氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是___________。

          3)氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因_________。(寫一條即可)

          Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì),通過如下流程進行提純精制,獲得阻燃劑氫氧化鎂。

          4)步驟②中分離操作的名稱是__________。

          5)步驟①中的反應(yīng)如下:6Fe(OH)3 S2O422OH 6Fe(OH)2 2SO424H2O。每消耗0.1mol保險粉(Na2S2O4)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__________mol

          6)已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì),不與Mg(OH)2反應(yīng)。雖然Fe(OH)2難溶于水,但步驟②中隨著EDTA的加入,最終能夠?qū)?/span>Fe(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。

          _______________________________________。

          【答案】Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) H=+81kJ·mol-1 氫氧化鎂分解要吸收大量的熱(其他合理答案也可以) 過濾 0.6 Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡:Fe(OH)2 Fe2++2OH-,當不斷滴入EDTA時,EDTA將結(jié)合Fe2+,促使平衡朝右移動而溶解

          【解析】

          1)氫氧化鎂能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鎂和水;

          2)根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焓變;

          3)氫氧化鎂分解會吸收大量的熱;

          4)實現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾的方法;

          5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況和化合價的升降情況的關(guān)系來回答;

          6)根據(jù)化學(xué)平衡移動原理:減少生成物的濃度能使化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動知識來回答;

          1)氫氧化鎂能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),生成氯化鎂和水,實質(zhì)是:MgOH2+2H+=Mg2++2H2O,

          故答案為:MgOH2+2H+=Mg2++2H2O;

          2)①Mg s+2H2Og=MgOH2s+H2g H1=-441kJmol-1

          H2Og=H2g+O2g H2=+242kJmol-1

          Mgs+O2g=MgOs H3=-602kJmol-1

          根據(jù)蓋斯定律:反應(yīng)MgOH2s=MgOs+H2Og),可以看成是③+-①,所以該反應(yīng)的△H==+81kJmol-1,

          故答案為:MgOH2s=MgOs+H2Og H=+81kJmol-1

          3)氫氧化鎂分解會吸收大量的熱,所以氫氧化鎂可以作為阻燃劑,

          故答案為:氫氧化鎂分解會吸收大量的熱;

          4EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì),不與Mg0H2反應(yīng),實現(xiàn)氫氧化鎂和溶液分離的方法是過濾,

          故答案為:過濾;

          5)氧化還原反應(yīng)6FeOH3+S2O42-+2OH-=6FeOH2+2SO42-+4H2O中,化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6,即每消耗1mol保險粉(Na2S2O4)時,轉(zhuǎn)移電子6mol,所以消耗0.1mol保險粉(Na2S2O4)時,轉(zhuǎn)移電子0.6mol

          故答案為:0.6;

          6)隨著EDTA的加入,EDTA將結(jié)合Fe2+,減少生成物的濃度能使化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動,

          故答案為:Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡:Fe(OH)2 Fe2++2OH-,當不斷滴入EDTA時,EDTA將結(jié)合Fe2+,促使平衡朝右移動而溶解。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì):①氯化氫氣體 ②氨氣 ③金屬鈉 硝酸鉀⑤ 酒精⑥ 氫氧化鈉溶液(用編號回答)其中屬于電解質(zhì)的有__;其中屬于非電解質(zhì)的有__;能導(dǎo)電的物質(zhì)__

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

          試回答:

          (1)X是強氧化性氣體單質(zhì),則A可能是______(填序號)。

          a.C b.Al c.Na d.Mg

          (2) A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物,A為氧化物,反應(yīng)X是強堿,反應(yīng)②中XCO2,則C的化學(xué)式為_________,反應(yīng)②的離子方程式____________________,反應(yīng)②中CO2_______(填“能”或“否”)用鹽酸或稀硫酸代替.

          (3) X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,XA中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。B的化學(xué)式為________;C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________;檢驗此C溶液中金屬元素的操作方法是________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖有關(guān)圖示分析正確的是( )

          A. 如圖a所示,集氣瓶內(nèi)充満Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后,焼杯中的水會迸入集氣瓶,并可能充滿集氣瓶

          B. 如圖b所示,X為鐵棒,Y為銅棒,M為直流電源,當S閉合后,當b為NaOH溶液,X極附近產(chǎn)生白色沉淀時,電子從X極流入M

          C. Pt內(nèi)電極, 電解含0.10 mol M+和0.1 molN3+ (M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如圖c,離子氧化能力M+>N3+>H+

          D. 圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量変化,則N-N的鍵能為946kJ·mol-1,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180 kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是( )

          A. 化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量

          B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

          C. 在化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量總是等于生成物的總能量

          D. 吸熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能進行

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是

          A. 元素周期表中,除第一和第七周期外,第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8n)

          B. SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

          C. M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等

          D. ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1∶1,電子總數(shù)為38的化合物,是含有共價鍵的離子型化合物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列分子中,所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

          A. N2 B. HClO C. PCl3 D. BF3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

          A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

          B. a極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

          C. 放電時,電子從a極經(jīng)過負載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極

          D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。

          (1)保持容器容積不變,向其中充入1 mol H2,反應(yīng)速率________(填“加快”“減慢”或“不變”,下同)。

          (2)保持容器容積不變,向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率________。

          (3)保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率________

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