Question

實(shí)驗(yàn)室配制500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
①在天平上稱量一定量的綠礬（FeSO₄?7H₂O）放入燒杯，加水溶解，冷卻室至溫．
②把制得的溶液小心地注入500ml的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
填寫下列空白：
（1）稱量綠礬的總質(zhì)量是

 

．
（2）操作步驟和正確順序?yàn)?!--BA-->

 

．
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有

 

．
（4）定容時(shí)，若俯視凹液面，會(huì)使結(jié)果

 

．
（5）若沒(méi)有進(jìn)行④步操作，會(huì)使結(jié)果

 

．
（6）在進(jìn)行②操作時(shí)，不小心有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?!--BA-->

 

．

Answer 1

分析：（1）配制500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，根據(jù)n=c?V計(jì)算出需要硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=n?M計(jì)算出需要綠礬的質(zhì)量；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟進(jìn)行排序；
（3）根據(jù)配制500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液的步驟選擇使用的儀器；
（4）根據(jù)c_B=

nB

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n_B和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化，若n_B比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏�。蝗�n_B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大；
（5）沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減��；
（6）配制溶液時(shí)，不小心有液體濺出，此次配制失敗，需要重新配制．

解答：解：（1）500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液中含有的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.2mol?L^-1×0.5L=0.1mol，需要FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量為：278g/mol×0.1mol=27.8g，
故答案為：27.8g；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以操作步驟和正確順序?yàn)椋孩佗冖堍邰荩?br />故答案為：①②④③⑤；
（3）配制500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，根據(jù)配制的步驟，需要的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500ml容量瓶、量筒、藥匙，
故答案為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500ml容量瓶、量筒、藥匙；
（4）定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積減少，根據(jù)c_B=

nB

V

可得，配制的溶液的濃度偏大，
故答案為：偏大；
（5）若沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c_B=

nB

V

可得，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏��；
（6）在進(jìn)行②操作時(shí)，不小心有液體濺出，此次配制失敗，需要重新按正確的方法、步驟進(jìn)行配制，
故答案為：重新按正確的方法、步驟做實(shí)驗(yàn)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)禁的規(guī)范實(shí)驗(yàn)側(cè)重能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)c_B=

nB

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n_B和溶液的體積V引起．