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        1. 【題目】關于電解池應用的規(guī)律提煉題組某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究,回答下列問題:

          1O2Pt電極為電池__________極(填電極名稱),其電極反應式為______________。

          2B電池為電鍍池,目的是在某鍍件上鍍一層銀,則X電極材料為_________,電解質(zhì)溶液為__________

          3B電池為精煉銅,且粗銅中含有ZnFe、AgAu等雜質(zhì),在__________電極(填“X”“Y”)周圍有固體沉積成陽極泥,陽極泥的成分為___________。

          4X、Y均為PtB電池的電解質(zhì)溶液為500 mL 1.0mol/LNaCl溶液,當電池工作一段時間斷開電源K,Y電極有560mL(標準狀況)無色氣體生成(假設電極產(chǎn)生氣體完全逸出,溶液體積不變);謴偷匠叵,B電池溶液的pH=___________,要使該溶液恢復到原來的狀態(tài),需加入__________(填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量)。

          5X、Y均是銅,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電池工作一段時間,X極附近生成磚紅色沉淀,查閱資料得知是Cu2O,試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為_______________

          (學法題)通過以上題目,請總結書寫電極反應式的關鍵____________ 。

          【答案】 O2+4e-+2H2O=4OH- Ag AgNO3溶液 X AgAu 13 0.05molHCl 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O 電池的判斷、電極是活性電極還是惰性電極及電解質(zhì)溶液中的離子放電先后順序(其他答案合理也給分)。

          【解析】試題分析(1)裝置A是氫氧燃料電池,氧氣發(fā)生還原反應所以通入氧氣的電極是正極;(2)電鍍時,鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、含有鍍層金屬的鹽作電解質(zhì)(3)電解法精煉銅,粗銅作陽極、精銅作陰極,粗銅中銅及活潑性大于銅的金屬失電子,活潑性小于銅的金屬不能失電子;(4)Y極是陰極,發(fā)生還原反應生成氫氣,Y電極有560mL(標準狀況)氫氣生成根據(jù)電解方程式計算溶液的pH,根據(jù)放出氣體的物質(zhì)的量分析要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)需加入的物質(zhì)(5)根據(jù)題目信息,X極是銅失電子生成Cu2O。

          解析:(1)裝置A是氫氧燃料電池,氧氣發(fā)生還原反應,所以通入氧氣的電極是正極;在中性溶液中氧氣得電子生成氫氧根離子,電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-;(2)電鍍時,鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極含有鍍層金屬的鹽作電解質(zhì),X與正極相連,X是陽極,所以X電極材料為Ag,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液。(3)電解法精煉銅,粗銅作陽極、精銅作陰極,粗銅中銅及活潑性大于銅的金屬失電子,活潑性小于銅的金屬不能失電子,X是陽極,所以在X極周圍有固體沉積成陽極泥,Ag、Au的活潑性小于銅,所以陽極泥的成分為Ag、Au;(4)Y極是陰極發(fā)生還原反應生成氫氣,Y電極有560mL(標準狀況)氫氣生成,生成氫氣的物質(zhì)的量是0.025mol,設生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol、生成氯氣的物質(zhì)的量是ymol

          X=0.05mol、y=0.025mol;B池溶液氫氧化鈉的濃度是所以pH=13;由于反應放出0.025mol氫氣和0.025mol氯氣,所以要使該溶液恢復到原來的狀態(tài),需加入0.05molHCl;

          5)根據(jù)題目信息,X極是銅失電子生成Cu2O,電極反應為:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。

          書寫電極反應式的關鍵:電極的判斷、電極是活性電極還是惰性電極及電解質(zhì)溶液中的離子放電先后順序。

          練習冊系列答案
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          A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:點②等于點③

          B. 點①所示溶液中:c(CN)+ c(HCN)=2c(Cl)

          C. 點②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

          D. 點④所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

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          B.常溫下干燥氯氣與鐵不反應,可以用鋼瓶儲存液氯
          C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
          D.普通玻璃的組成可用Na2OCaO6SiO2表示,是純凈物

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          (1)反應的化學方程式為______。

          (2)①碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是______;

          ②檢驗FeCO3已經(jīng)洗滌干凈的操作為______。

          (3)反應后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH5.8,其原因是______

          (4)葡萄糖酸亞鐵溶液結晶、洗滌時均需加入乙醇,其目的分別是______,______。

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          已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2

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          (1)寫出提取過程①③中實驗操作的名稱:①____________,____________

          (2)在灼燒過程中,使用到的實驗儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、____________、____________

          (3)F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。

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          ②B容器中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________

          (2)打開止水夾a,使A容器開始反應一段時間后再夾緊止水夾a,①實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________;②B容器中發(fā)生反應的離子方程式是________________________

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          (2)反應①的化學方程式:_____________________________________________________。

          (3)寫出反應②③的離子方程式:

          ________________________________________________________________________;

          ________________________________________________________________________。

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