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          鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應(yīng)方程式為：Fe3++OH-+Cl2→FeO
           
          2-
          4
          +Cl-+H2O，該反應(yīng)的離子方程式中H2O的化學(xué)計量數(shù)是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：先分析化合價變化，鐵元素化合價：+3價→+6，化合價升高了3價；氯元素化合價：0→-1，化合價降低了1價，根據(jù)化合價升高降低相等計算出鐵離子和氯離子的化學(xué)計量數(shù)，再根據(jù)電荷守恒計算出氫氧根離子的計量數(shù)，最后根據(jù)氫原子守恒計算出水的化學(xué)計量數(shù)．
          解答：解：反應(yīng)Fe3++OH-+Cl2→FeO42-+Cl-+H2O中，鐵元素化合價：+3價→+6，化合價升高了3價；氯元素化合價：0→-1，Cl2參加反應(yīng)，化合價降低了1×2價，化合價變化的最小公倍數(shù)為6，所以Fe3+的化學(xué)計量數(shù)為2、Cl2的化學(xué)計量數(shù)為3，根據(jù)氯原子守恒，Cl-的計量數(shù)為6，即2Fe3++OH-+3Cl2→2FeO42-+6Cl-+H2O，根據(jù)電荷守恒，OH-的計量數(shù)為16，根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計量數(shù)為為：
          16
          2
          =8，
          故選D．
          點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平，題目難度中等，注意配平氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒的應(yīng)用，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練；該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識能力．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對飲用水處理是新技術(shù)．已知制備高鐵酸鈉的一種方法是：Fe2O3+3Na2O2 
           高溫 
          .
           
          2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請完成以下填空：
          （1）指出下列化合物中鐵元素的化合價（O均為-2價）：
          FeO
          +2
          +2
            Fe2O3
          +3
          +3
            Na2FeO4
          +6
          +6

          （2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為
          Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
          Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
          ．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至
          紅褐色
          紅褐色
          色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法
          用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路（丁達爾效應(yīng)）
          用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路（丁達爾效應(yīng)）
          ．
          （3）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．維生素C在這個反應(yīng)中表現(xiàn)
          還原性
          還原性
          （“氧化性”或“還原性”）．
          （4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌，與此同時，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物．從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na2FeO4的強
          氧化性
          氧化性
          ．（“氧化性”或“還原性”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?廣州模擬）用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能的水處理劑．濕法制備的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-→2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制備化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4．有關(guān)分析錯誤的是（　�。�
          
                
          A、等物質(zhì)的量Na2FeO4氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉B、濕法中氫氧化鐵被氧化C、干法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子D、高鐵酸鈉的氧化性大于次氯酸鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河水、湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)：Fe2O3+Na2O2
           熔融 
          .
           
          Na2FeO4+Na2O．
          （1）請配平上述反應(yīng)（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填在橫線上）
           
          、
           
          、
           
          、
           
          ；
          （2）該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
           
          ，高鐵酸鈉（Na2FeO4） 中鐵元素的化合價為
           
          ；
          （3）若反應(yīng)過程中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成
           
          mol高鐵酸鈉．
          

			
          

			
          
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