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          用下圖所示裝置進行實驗，裝置正確且設(shè)計合理的是
          A．圖①所示裝置可吸收HCl氣休
          B．圖②所示裝置進行用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸濃度的實驗
          C．圖③所示裝置進行用苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出
          D．圖④所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液，得到NaCl固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、可以防止倒吸，正確；B、酸式滴定管不能盛放堿性溶液，錯誤；C、碘的苯溶液密度小于水，應(yīng)該從漏斗上口倒出，錯誤；D、蒸發(fā)皿可以直接加熱，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
          B．不慎將硫酸沾在皮膚上，立刻用干布擦凈，然后用氫氧化鈉溶液沖洗
          C．實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，所配制溶液濃度偏大
          D．某溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作中有錯誤的是
          A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
          B．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)浸沒在液體中。
          C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。
          D．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3膠體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作正確的是
          A．稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量時，先在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再放氫氧化鈉
          B．在燒杯中溶解固體NaOH，完全溶解后立即將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中
          C．過濾和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，都需要用玻璃棒進行液體的引流
          D．從NaCl溶液中獲取晶體時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作或結(jié)論表述正確的是(       )
          A．紙層析實驗中若選擇水做固定相，有機溶劑做流動相，則親水性強的成分在流動相中分配的少一些，在毛細現(xiàn)象作用下，隨流動相移動的速度快一些
          B．判斷CuO和MnO2對H2O2分解的催化效率，可通過比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度，或測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
          C．食醋總酸含量測定實驗中，實驗結(jié)束時堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，則測定的醋酸含量偏高
          D．將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶后可析出摩爾鹽粗產(chǎn)品，再用酒精洗去晶體表面的水分，加熱烘干后稱重，計算產(chǎn)率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作或描述中，錯誤的是
          A．將等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體
          B．亞硝酸銀和氯化銀都是白色沉淀，故不能用硝酸銀和稀硝酸溶液來區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉
          C．冷卻結(jié)晶時，如未出現(xiàn)結(jié)晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并將錐形瓶置于冰水中冷卻，促使晶體析出
          D．在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色，加熱該溶液，結(jié)果依次呈現(xiàn)紫色、藍紫色、藍色的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列試紙，使用時預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是
          A．紅色石蕊試紙B．藍色石蕊試紙C．淀粉KI試紙D．pH試紙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵。“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥品，下表是說明書的部分內(nèi)容。
          [規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵
          [適應(yīng)癥]用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。
          [用量用法]成人預(yù)防量/日，成人治療量—/日。
          小兒用量預(yù)防量— /日，治療量—/日
          [貯藏]避光、密封、在干燥處保存。
           
          （1）該藥品中Fe2+會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值）超過10.00% 即不能再服用。
          ①實驗室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+進行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng))。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                  。
          ②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需          。
          ③某同學設(shè)計了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是       。（填字母序號）

          （2）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，該藥品中Fe2+的氧化率為                 。
          （3）已知琥珀酸為二元有機羧酸，含23.6 g琥珀酸的溶液與4.0 mol?L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl2·2H2O的流程如下：

          （1）氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為     。
          （2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和   。
          由圖可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應(yīng)采取的措施為  。
             
          （3）用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：
          步驟1：準確稱取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O試樣，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加熱溶解。
          步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
          步驟3：待BaSO4沉降后，     ，確認已完全沉淀。
          步驟4：過濾，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。
          步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于     中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
          ①步驟3所缺的操作為     。
          ②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為     。
          ③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為     。濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應(yīng)的化學方程式為     。
          ④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請說明原因     。
          [已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
          

			
          

			
          
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