Question

下列說法正確的是（　�。�

A、NaHSO₃和NaHCO₃的混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na?)+c(H?)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)

B、常溫下物質的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、三種溶液中水的電離程度：③＞①＞②

C、
常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關系如圖所示，當pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c（H^?）＞c（OH^-）

D、等體積等物質的量濃度的NaF溶液與NaCl溶液中離子總數：N_前＞N_后

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒判斷；
B．含有弱根離子的鹽能促進水的電離，帶相反電荷的弱根離子相互促進水解，帶相同電荷的弱根離子相互抑制水解；
C．醋酸、醋酸鈉混合溶液，由圖可知，溶液顯酸性，則開始電離大于水解，相交點c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），交點前c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），再結合電荷守恒確定離子濃度大��；
D．F^-+H₂O?HF+OH^-，F^-的物質的量等于OH^-的物質的量，在H₂O中c（H⁺）減少了．

解答：解：A．根據電荷守恒知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₃^-）+2c（RO₃ ^2- ），故A錯誤；
B．①中銨根離子和碳酸根離子相互促進水解，銨根離子和亞鐵離子相互抑制水解，所以三種溶液中水的電離程度：①＞②＞③，故B錯誤；
C．相交點c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），交點前c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），pH=4.5時，溶液呈酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），根據圖及溶液的pH知c（H⁺）＜c（CH₃COO^-），所以微粒濃度大小順序是：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．F^-+H₂O?HF+OH^-，F^-的物質的量等于OH^-的物質的量，但H₂O中c（H⁺）減少了，所以等體積等物質的量濃度的NaF溶液與NaCl溶液中離子總數：N_前＜N_后，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，易錯選項是D，注意：氫氟酸是弱酸，所以氟離子易水解，為易錯點．