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          【題目】在0.1molL﹣1氨水中加入少量的氯化銨晶體，則溶液的pH（　　）
          A.變小
          B.變大
          C.不變
          D.無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：氨水中存在NH3．H2ONH4++OH﹣，加入少量的氯化銨晶體，c（NH4+）增大，平衡逆向移動，c（OH﹣）減小，由Kw=c（H+）c（OH﹣），可知c（H+）增大，pH=﹣lgc（H+），則pH變小， 
          故選A．
          【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是
          A. 制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg
          B. 冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al
          C. 制硝酸：N2、H2 NH3NO50%HNO3 濃HNO3
          D. 海帶海帶灰I2(aq)I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
          純凈物
          混合物
          強(qiáng)電解質(zhì)
          弱電解質(zhì)
          非電解質(zhì)
          A
          鹽酸
          醋酸
          碳酸
          氨水
          氯水
          B
          純堿
          碘酒
          苛性鉀
          冰醋酸
          干冰
          C
          石油
          石灰石
          硫酸
          磷酸
          水
          D
          燒堿
          天然氣
          氯化鈉
          碳酸鈉
          蔗糖
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。某工廠對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程圖如下�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）精制食鹽水時(shí)下列物質(zhì)中，用到的有______________________（填序號）。
          ①NaOH溶液 ②鹽酸 ③K2CO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤硫酸 ⑥Na2CO3溶液 ⑦Ba(NO3)2溶液 
          （2）工業(yè)上經(jīng)過②、③、④制備Ba2。步驟②中Cl2氧化Br-應(yīng)在________（填酸性或堿性）條件下進(jìn)行；步驟③Br2可用熱空氣吹出，其原因是_____________________。
          （3）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中____________________。
          a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
          （4）若步驟⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2雜質(zhì)，寫出除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟 ________________（寫出加入的試劑和操作）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（　　）
          A. 2.5×1019個(gè) B. 2.5×1022個(gè) C. 5×1019個(gè) D. 5×1022個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>：
          A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫
          B. 用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體
          C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳?xì)怏w
          D. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答：
          （1）托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用．請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯(cuò)誤．① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ．
          （2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在處，并記下刻度．
          （3）取20.00mL待測液，待測定．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有 ． 用試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由剛好至色時(shí)為止．
          （4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
          （5）試分析滴定偏低誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的 ．
          A.轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯
          B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
          C.滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出
          D.滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
          E.讀數(shù)（滴定管）開始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( )
          A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為： 
          ①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
          ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
          在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 ， 加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）
          A.10.7
          B.8.5
          C.9.6
          D.10.2
          

			
          

			
          
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