取17.4 gMnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸共熱制取Cl2.下列敘述正確的是 ( )A．反應(yīng)過程中MnO2作催化劑B．鹽酸未完全反應(yīng)C．該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)產(chǎn)生2.24 LCl2 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

取17.4 gMnO₂固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4 mol）共熱制取Cl₂（濃鹽酸揮發(fā)損失不計），下列敘述正確的是（）

A．反應(yīng)過程中MnO₂作催化劑	B．鹽酸未完全反應(yīng)
C．該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)	D．反應(yīng)產(chǎn)生2.24 LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

略

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)水是生命之源。飲用水消毒劑作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，令世人關(guān)注。
⑴液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是：
                                             。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害。
臭氧(O₃)是優(yōu)良的水消毒劑。但當(dāng)水中含溴離子(Br^-)時，臭氧可氧化溴離子(Br^-)為溴酸鹽 (BrO－　3)。而溴酸鹽 (BrO－　3)是對人體有致癌作用的化合物，我國規(guī)定飲用水中BrO－　3含量在10μg / L以下。測定BrO－　3濃度可用離子色譜法。
⑵水中的氯離子(Cl^－)對BrO^－₃測定干擾很大，需要先除去氯離子(Cl^－)。用右圖的裝置可除去水中的氯離子(Cl^－)。
裝置中Ag是      極(填電極名稱)，
Ag電極的電極反應(yīng)式是                              。

⑶ O₃氧化溴離子的原理如下：

已知HBrO是一種弱酸，O₃與HBrO反應(yīng)很慢，BrO－　3主要是由BrO^－與O₃反應(yīng)生成。
對影響生成BrO－　3速率的因素提出如下假設(shè)：(請你完成假設(shè)②和假設(shè)③)
假設(shè)①：反應(yīng)的溫度。
假設(shè)②：
假設(shè)③：
⑷設(shè)計實驗驗

證假設(shè)①。
驗證實驗操作：
a．配制250 mL 50 mg / L KBr溶液，加入 15 mL 某種pH=7的緩沖溶液(維持溶液的pH基本不變)，并將溶液分為2份。
b．
實驗中要測定的量是                   　
實驗結(jié)論是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟Cl₂相似，預(yù)計它與H₂O反應(yīng)的最初生成物是

A．HI和HClO

B．HCl和HIO

C．HClO₃和HIO

D．HCl和HI

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl₂，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是

A．KCl

B．NaCl和KCl

C．NaCl和KBr

D．NaCl、KCl和I₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

（1）在一定條件下，有aL氧氣和臭氧的混合氣體，當(dāng)其中的臭氧完全轉(zhuǎn)化為氧氣，體積變?yōu)?.2aL，原混合氣體中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（2）若在標(biāo)況下,在臭氧發(fā)生器中裝入100mL氧氣,最后體積為95mL。最終狀態(tài)時混合氣體的密度是 g/L。(保留一位小數(shù))
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)

器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為__________________。