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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （2009?安徽）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子能大量共存，以此來解答．
          解答：解：A．H+、HCO3-結合生成水和氣體，則不能共存，故A錯誤；
          B．Al3+、NH3?H2O結合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；
          C．Fe2+、Cl2發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故C錯誤；
          D．離子之間不反應，能共存，故D正確；
          故選D．
          點評：本題考查離子的共存，明確離子之間的反應即可解答，注意選項C中氧化還原反應為解答的易錯點，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?安徽模擬）化學與生活、社會密切相關．下列敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?安徽模擬）下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?安徽模擬）用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制粗銅主要有三個階段：①將黃銅礦的精礦送入沸騰爐，在923～1073K條件下通空氣進行焙燒，得到焙砂（主要成分是Cu2S、FeS）和廢氣；  ②將焙砂送入反射爐進行高溫熔煉制成冰銅（冰銅可看作由Cu2S和FeS組成）；  ③將冰銅送入轉爐并在高溫下吹入空氣，在此階段，Cu2S先變?yōu)镃u2O，Cu2O再與Cu2S反應生成Cu，FeS變?yōu)镕eO．試回答下列問題：
          （1）為防止污染環(huán)境，沸騰爐和轉爐產生的廢氣用于制取
          硫酸
          硫酸

          （2）為加快黃銅礦的焙燒速率，可采取的措施有（寫出兩種）
          將黃銅礦粉碎，增大空氣流速，升高溫度等
          將黃銅礦粉碎，增大空氣流速，升高溫度等

          （3）寫出Cu2O與Cu2S反應生成Cu的化學方程式
          Cu2O+2Cu2S
           高溫 
          .
           
          6Cu+SO2↑
          Cu2O+2Cu2S
           高溫 
          .
           
          6Cu+SO2↑

          （4）寫山FeO與足量稀硝酸反應的離子方程式
          3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O
          3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

          （5）從整個過程來看，CuFeS2最終變?yōu)镃u、FeO和SO2，則1mol CuFeS2完全反應總共消耗標準狀況下空氣
          280
          280
          L（空氣中氧氣所占的體積分數按20%計算）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?安徽模擬）實驗室用稀硝酸與銅反應來制備NO氣體，如果采用下圖（Ⅰ）裝置（燒瓶內加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱），實驗效果不十分理想，因為觀察到的現象不能有力證明反應產物是NO；有人設計了（Ⅱ）裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來做該實驗可以達到滿意的效果．
          （1）用Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為
          無
          無
          色；實驗過程中由于觀察到
          由于燒瓶內的空氣不易排除，生成的NO很快被氧化為紅棕色的NO2，不易觀察到有無色的NO生成
          由于燒瓶內的空氣不易排除，生成的NO很快被氧化為紅棕色的NO2，不易觀察到有無色的NO生成
          現象，而不能有力證明反應產物是NO．
          （2）用Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：
          ①將分液漏斗的活塞打開，從U型管的B側管口注入稀硝酸，一直注到
          單孔塞下沿與液面間不留有空隙
          單孔塞下沿與液面間不留有空隙
          為止．
          ②關閉活塞，用酒精燈在U型管的A側加熱，當
          銅絲上有氣泡產生
          銅絲上有氣泡產生
          時，立即撤去酒精燈．
          （3）回答下列問題：
          ①反應在什么情況下可以自動停止？可在何處觀察到無色的NO氣體？
          當產生的NO氣體將稀硝酸排入U型管B側管內使銅絲網與稀硝酸脫離后反應會立即停止；在U型管A側管內可觀察到無色的NO氣體
          當產生的NO氣體將稀硝酸排入U型管B側管內使銅絲網與稀硝酸脫離后反應會立即停止；在U型管A側管內可觀察到無色的NO氣體

          ②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現象？
          U型管B側管中硝酸又回落到A側管內，分液漏斗中有紅棕色氣體出現
          U型管B側管中硝酸又回落到A側管內，分液漏斗中有紅棕色氣體出現
          ．
          

			
          

			
          
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