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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-、OH-等四種陰離子，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）
          A．OH - B．HCO3- C．CO32- D．Cl-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．溶液中加入足量Na2O2后，會和水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氧氣，故A錯誤；B．氫氧根離子和碳酸氫根之間會發(fā)生反應生成碳酸根離子，所以碳酸氫根離子濃度會減小，故B錯誤；C．氫氧根離子和碳酸氫根之間會發(fā)生反應生成碳酸根離子，所以碳酸根離子濃度會增大，故C錯誤；D．氯離子和溶液中的氫氧根離子之間不會發(fā)生反應，濃度不變，故D正確。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)為白色細小四角柱狀結晶，無臭，味苦，在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等)。
          表1部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
          沉淀物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)3
          Mn(OH)2
          Mg(OH)2
          pH值
          4.7
          3.2
          9.7
          10.4
          11.2
          表2兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)
          溫度/℃
          10
          30
          40
          50
          60
          CaSO4
          0.19
          0.21
          0.21
          0.20
          0.19
          MgSO4·7H2O
          30.9
          35.5
          40.8
          45.6
          —
          硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下
          根據以上流程圖并參考表格數據，試回答下列問題： 
          (1)在酸溶過程中，想加快酸溶速度，提出兩種可行的措施_______________。
          (2)沉淀A中除二氧化硅外，還含有硼酸(H3BO3)，硼酸微溶于水，為一元弱酸，其酸性不來源于羥基的電離，寫出硼酸水溶液電離方程式____________________
           (3)經對沉淀B進行分析，發(fā)現(xiàn)其中含有二氧化錳，用離子方程式解釋產生二氧化錳原因：__________________。
          (4)加入硼鎂泥調節(jié)pH=5～6目的是________________。
          (5)得到的沉淀C的組成是_________________(填化學式)，過濾Ⅲ需趁熱過濾，原因是___________。
          (6)檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（　　）
          ①天然氣　�、诿骸　、凼汀　、芴柲堋　、輾淠埽�
          A. ①③⑤B. ②③④C. ①②⑤D. ④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】HCl、Na2O2、Al2O3 三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為（ ）
          A. 3:2:1 B. 2:3:1 C. 4:2:1 D. 2:4:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列現(xiàn)象與膠體的性質無關的是
          A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐
          B. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀
          C. 一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
          D. 清晨，人們經�？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示為CH4燃料電池的裝置（A、B為多孔碳棒）：
          （1）_____（填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________；
          （2）當消耗甲烷的體積為11.2 L（標準狀況下）時，消耗KOH的質量為_______g。
          （3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構成。該電池工作時，正極的電極反應為____________________。
          （4）500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL。原混合溶液中c(K＋)為_________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能通過化學反應使溴水褪色的是
          A. 苯 B. 乙烷 C. 乙烯 D. 乙酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。工業(yè)上用粗氧化銅（含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性雜質）為原料制取氯化銅晶體 （CuCl2·2H2O）的為生產流程如下：
          己知：Cu2O在酸性環(huán)境中可以生成Cu2+和Cu 回答下列問題： 
          （1）己知“浸渣”中不含銅單質，寫出Cu2O在“鹽酸浸出”中發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________________
          （2）“鹽酸浸出”中，銅的浸出率與浸出時間的關系如下圖所示。由圖可得出如下變化規(guī)律：
          ①____________________________
          ②______________________________。
          （3）“凈化除雜”需先加入C1O2，其作用是（用離子方程式表示）______________。
          然后再調節(jié)溶液的pH約為4，可選用的試劑是（填選項字母）______________。
          A. CuSO4  B.CuO  C.Cu2(OH)2CO3  D.NH3·H2O
          （4）“操作I”包含多步實驗基本操作，依次是__________、洗滌和風干等。工業(yè)上常采用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是______________。
          （5）為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值，稱取ag晶體，加入足量10%的氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌后，用酒精燈加熱至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得固體質量為bg。計算得x= ______________。（用含a、b的代數式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：
          （1）元素o為25號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式______．
          （2）d與a反應的產物的分子中，中心原子的雜化形式為______．
          （3）d、e、f三種元素的電負性大小順序為（用元素符號表示）_________________．
          （4）o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是______．
          

			
          

			
          
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