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          在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是
          A．通入HClB．加少量NaOH固體C．加水D．升溫
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、通入HCl，平衡右移，但是氫氧根離子濃度減小，錯(cuò)誤；B、加少量NaOH固體，平衡左移，錯(cuò)誤；C、加水電離程度增大，但是氫氧根離子濃度減小，錯(cuò)誤；D、升溫，平衡右移，RNH2·H2O的電離程度及c(OH－)都增大，正確。。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同的溫度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中前者大于后者的是
          A．中和時(shí)所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量
          B．H＋的物質(zhì)的量濃度
          C．電離平衡常數(shù)K
          D．H＋的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
          酸
          		電離常數(shù)(Ka)
          		酸
          		電離常數(shù)(Ka)
          CH3COOH
          		1.8×10-5
          		H2CO3
          		K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          HClO
          		3×10-8
           
          （1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是       。
          （2）在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)?u>                     。（用序號(hào)回答）
          （3）設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案證明CH3COOH酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                             。
          （4）向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
          （5）實(shí)驗(yàn)證明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液，會(huì)產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO32－和AlO2－兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力較強(qiáng)的是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示95 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則95℃時(shí)0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H＋)=          mol·L－1，Kw(25 ℃)          Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體，對(duì)水的電離平衡的影響是          (填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

          （2）25℃時(shí)，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=           ，電離度為             。
          （3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量（已知如表數(shù)據(jù)）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
          化學(xué)式
          		電離平衡常數(shù)(25 ℃)
          HCN
          		K＝4.9×10－10
          H2CO3
          		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是
          ①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸   ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
          ③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大
          A．①②B．②C．②③D．④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是
          A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
          B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
          C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
          D．NaCN溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氟酸為弱酸。250C時(shí)將0．1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是
          ①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④；⑤；
          A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
          B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
          C．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
          D．常溫下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用水稀釋時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是
          A．
          B．
          C．c(H+)和c( OH-)的乘積
          D．OH-的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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