Question

【題目】室溫下有下列四種溶液，下列敘述正確的是（ ）

編號	①	②	③	④
pH	3	3	11	11
溶液	鹽酸	醋酸溶液	氫氧化鈉溶液	氨水

A.①、②、③三種溶液的物質的量濃度大小為：①=③＞②

B.相同體積的①、②溶液分別與③溶液完全中和，消耗③溶液的體積：①＞②

C.②、③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.①、③溶液以體積比為9：11混合，則混合溶液的pH=4

Answer 1

【答案】C

【解析】

分析題給表格，①③溶液分別為強酸、強堿溶液，在水溶液中完全電離。②④溶液分別為弱酸、弱堿溶液，在水溶液中部分電離。據(jù)此分析。

A．鹽酸為強電解質，pH=3的鹽酸，其物質的量的濃度為10-3mol·L-1，氫氧化鈉為強電解質，pH=11的氫氧化鈉溶液，其物質的量濃度為，醋酸為弱酸，在水溶液中部分電離，pH=3的醋酸溶液，其物質的量濃度大于pH=3的鹽酸溶液。故①、②、③三種溶液的物質的量濃度大小為：①=③＜②，A項錯誤；

B．pH相同，相同體積的①、②溶液，溶液的物質的量：②＞①，則相同體積的①、②溶液分別與③溶液完全中和，消耗③溶液的體積：①＜②，B項錯誤；

C．②、③兩溶液等體積混合，得到了醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中離子濃度大小關系為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C項正確；

D．根據(jù)以上分析，①、③溶液其物質的量濃度相等，二者混合，發(fā)生反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反應中HCl和NaOH的物質的量之比為1:1，設①溶液體積為9V，則③溶液體積為11V，反應后所得溶液為NaCl和NaOH的混合溶液，混合溶液中c(OH-)=，則溶液的pH=10，D項錯誤；

答案選C。