Question

下列排列順序錯誤的是（　�。�

A．酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

B．沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl

C．氫化物的穩(wěn)定性：SiH₄＞H₂S＞H₂O＞HF

D．原子半徑：F＜O＜S＜Na

Answer 1

分析：A、非金屬增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強．
B、相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的沸點越高，注意HF中存在氫鍵．
C、非金屬性越強其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．
D、同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，同主族自上而下半徑增大．

解答：解：A、同周期元素的原子從左到右，非金屬增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，
所以酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A正確；
B、相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點越高，HF中存在氫鍵，遠(yuǎn)高于HI，
所以沸點HF＞HI＞HBr＞HCl所，故B正確；
C、元素的非金屬性越強其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S＞Si，所以穩(wěn)定性HF＞H₂O＞H₂S＞SiH₄，故C錯誤；
D、同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，所以原子半徑Na＞S，O＞F．同主族自上而下半徑增大，所以原子半徑S＞O，所以原子半徑Na＞S＞O＞F，故D正確．
故選：C

點評：本題考查學(xué)生元素周期律的知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．