Question

（20分）下圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

回答下列問題：

（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是       （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是：                           ，通過實驗甲可比較出Na₂CO₃、NaHCO₃兩種固體，                  更穩(wěn)定。

（2）實驗乙用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na₂O₂的棉花著火燃燒。寫出Na₂O₂與CO₂反應的化學方程式                      ，棉花能著火燃燒說明該反應特點是                         。

（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO₂氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。求（要求寫出計算過程）：

①生成的CO₂氣體體積（標準狀況下）

②原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

（20分）

（1） Ⅱ，Ca²⁺ +2OH^— +CO₂===CaCO₃↓+H₂O，Na₂CO₃（各2分）

（2）2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂；該反應能放出大量的熱。（各2分）

【解析】