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          【題目】科學家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時，培養(yǎng)液中添加了多種必需化學元素。其配方如下表(培養(yǎng)液濃度單位：mmol/L)，下列相關(guān)敘述正確的是：
          A. 表格中涉及的元素中植物吸收量最少的是S和Mg
          B. 表格中包含了植物生存所需的各種元素
          C. 對植物的生長發(fā)育而言，作用最小的是Zn2+元素
          D. 除去Mg或者N，植物的光合作用都會受到影響
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          組成細胞的化學元素根據(jù)含量分為大量元素和微量元素，大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，微量元素包括Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等。
          A、細胞吸收最少的是微量元素，所以是Zn元素，A錯誤；
          B、表格中只包含了部分元素，沒包含全，比如C、H、O，B錯誤；
          C、Zn是微量元素，在細胞中含量少，但作用大，C錯誤；
          D、Mg 和N是組成葉綠素的元素，缺乏這兩種元素對光合作用會受到影響，D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是
          A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑
          B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黃色) + 2H+
          C. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（膠體）+ CO32－
          D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組設(shè)計用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)。試回答下列問題：
          （1）儀器A的名稱__________________________
          （2）實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。
          A.用溫度計小心攪拌 
          B.分多次加入氫氧化鈉溶液
          C.只進行一次實驗，用所獲得的數(shù)據(jù)計算中和熱
          D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動
          （3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
          實驗序號
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          鹽酸
          氫氧化鈉溶液
          混合溶液
          1
          20.0
          20.1
          23.2
          2
          20.2
          20.4
          23.4
          3
          20.5
          20.6
          23.6
          依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________ (結(jié)果保留一位小數(shù))。
          （4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
          ①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，測得的中和熱ΔH會_______________ 。
          ②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。
          ③若用等濃度的醋酸與 NaOH 溶液反應(yīng)，則測得的中和熱ΔH會 __________，其原因是____________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是
          A. 氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉
          B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
          C. 電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
          D. 外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級為10－11
          B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2＋)不變
          C. a點表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)
          D. 向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是
          A. 5.6g鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
          B. 18g H218O和D2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA
          C. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
          D. 0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)
          ①標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
          ②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
          ③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA
          ④標準狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA
          ⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
          A. ①②③⑤ B. ①②③④
          C. ①③④ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實驗回答下列問題：
          （1）滴定
          ①用____________（儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。
          ②用____________（儀器）盛裝0.2000 mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務(wù)必____________，防止標準液濃度降低。
          ③滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______________，滴定終點的現(xiàn)象為：_______________________________________________________。
          （2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
          滴定序號
          待測液體體積(mL)
          滴定前（mL）
          滴定后（mL）
          所消耗鹽酸標準液的平均體積(mL)
          1
          20.00
          0.50
          20.70
          V
          2
          20.00
          6.00
          26.00
          計算V=________ml
          （3）純度計算：NaOH溶液的濃度為________ mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。
          （4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：
          ①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果________；
          ②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結(jié)果________；
          ③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果________；
          ④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，其核外有兩對成對電子，激發(fā)態(tài)最多有4個成單電子，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層符號也為L，p能級上有4個電子；D原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和，E原子核外電子總數(shù)比鐵原子多兩個，F基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
          (1)基態(tài)F核外電子排布式為______________________。
          (2)基態(tài)E原子的價電子排布式為______________________。
          (3)DC4－的空間構(gòu)型是___________，與DC4－互為等電子體的一種分子為___________(填化學式)；HBC3酸性比HBC2強，其原因是______________________。
          (4)A、B、C三種元素第一電離能最大的是___________(用元素符號表示)，其原因是_________________________________。
          (5)向E(NO3)2溶液中逐滴加入氨水，剛開始時生成綠色的E(OH)3沉淀，當氨水過量時，沉淀會溶解，生成[E(NH3)6]2+的藍色溶液，則1mol[E(NH3)6]2+含有的σ鍵數(shù)目為___________。
          (6)D、Na形成的一種離子化合物，在如圖所示晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示Na的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為ncm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞的密度ρ=___________g/cm3(用含n、NA的計算式表示)。
          

			
          

			
          
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