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          下列離子方程式表示正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O＋CO32－
          

          

          B．
          		

          向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量醋酸：CO32－＋2CH3COOHCO2↑＋2CH3COO－＋H2O
          

          

          C．
          		

          向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－H2O＋CO32－
          

          

          D．
          		

          等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－BaCO3↓＋H2O
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：D
          解析：
          		

          　　正確解法：看清題設(shè)條件，分析或通過計算弄清反應(yīng)物與生成物之間的量的關(guān)系．A選項，通入過量CO2應(yīng)生成HCO3－．B選項，HCO3－結(jié)合H+的能力比CO32－弱，加入少量CH3COOH時，首先是CO32－與H＋反應(yīng)生成HCO3－．C選項，由于NaOH溶液足量，溶液中的NH4+、HCO3－均要與OH－反應(yīng)，正確的離子方程式為NH4+＋HCO3－＋2OH－NH3·H2O＋CO32－＋H2O．D選項，等物質(zhì)的量的NaHCO3與Ba(OH)2反應(yīng)時，只有一半的OH－與HCO3－反應(yīng)生成CO32－和H2O，CO32－與Ba2+再反應(yīng)生成BaCO3沉淀．
          

          　　點評：忽視限制條件而錯寫離子方程式是同學(xué)們最常見的錯誤．其考查的實質(zhì)除離子反應(yīng)的本質(zhì)外，還與物質(zhì)的性質(zhì)緊密聯(lián)系，特別是與反應(yīng)順序有關(guān)，如氧化或還原順序、結(jié)合H+的能力、物質(zhì)的放電順序等．所以準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和題設(shè)條件也是破解這類試題的關(guān)鍵．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+O2（g）．回答下列問題：
          （1）進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3h），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
          

          


          
T/K
303
313
323
          

          
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
          （2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：
          升高溫度、增大N2的濃度
          升高溫度、增大N2的濃度
          ．
          （3）合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：
          H2（g）：△H=-285.8kJ?mol-1；
          CO（g）：△H=-283.0kJ?mol-1；
          CH4（g）：△H=-890.3kJ?mol-1．
          已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
          ．
          （4）有人設(shè)想尋求適合的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl--NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池，請寫出該電極的正極反應(yīng)式
          N2+8H++6e-=2NH4+
          N2+8H++6e-=2NH4+
          ．
          （5）生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥，如（NH4）2SO4、NH4Cl，這些肥料顯
          酸
          酸
          性，原因是（用離子方程式表示）
          NH4++H2ONH3H2O+H+
          NH4++H2ONH3H2O+H+
          ，使用時避免與
          堿性
          堿性
          物質(zhì)合施．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?煙臺一模）2008年5月12日我國四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向災(zāi)區(qū)運送了大量的各種消毒液，如NaClO溶液．某校探究性學(xué)習(xí)小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質(zhì)等進行了探究．
          甲同學(xué)：為制備消毒液，探究并制作了一種家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器，設(shè)計了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液．
          請完成下列問題：若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱為
          負
          負
          極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”），與其相連的電極的電極反應(yīng)式為
          2H++2e-→H2↑
          2H++2e-→H2↑
          ；裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          ．
          乙同學(xué)：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：
          主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
          請完成以下實驗探究過程：
          Ⅰ．閱讀材料，根據(jù)學(xué)過的知識判斷問題
          （1）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、“＜”或“=”），
          原因是（用離子方程式表示）
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ．
          （2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是
          A、D
          A、D
          （填序號）．
          A．強氧化性   B．強還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性    E．弱酸性
          Ⅱ．確定要研究的問題
          該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理．
          Ⅲ．設(shè)計方案，實施探究
          （1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間．預(yù)期的實驗現(xiàn)象是
          鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成
          鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成
          ．
          （2）為了進一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，丁同學(xué)設(shè)計了如圖2實驗裝置，寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
          ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-
          ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?松江區(qū)模擬）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
          ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填吸熱或放熱）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2；若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，V正
          ＞
          ＞
          V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          ①如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          ．（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25°C下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
          AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
          AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
          ．
          （25°C時AgCl和AgI的離子積常數(shù)KSP為：KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2?L-2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?大同模擬）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
          ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2；若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          ①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          ．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
          ②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH+4）
          =
          =
          c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式
          10-7b
          a-b
          10-7b
          a-b
          ．
          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
          離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
          離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
          ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
          AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
          AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
          ．
          （已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義．
          （I）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2?2SO3（g）．T0℃時，將2mol SO2和1.5mol O2充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中SO2的物質(zhì)的量隨溫 度變化的曲線如圖所示．
          ①圖中a點的正反應(yīng)速率
           
           （填寫“＞”“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率．
          ②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
           
           （填寫序號）．
          a，單位時間內(nèi)消耗1molO2，同時生成2molS03
          b．容器內(nèi)S02、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
          C．容器內(nèi)壓強保持不變
          d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          ③T1℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是
           
          溶液中離子濃度關(guān)系為c（NH4+）+c（H+）=
           
          ．
          （3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是
           
          （用離子方程式表示）．
          

			
          

			
          
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