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          在容積為VL的密閉容器中放入2LA和1LB，3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，達到平衡后，A物質(zhì)的量減少1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應中n的值（  ）
          A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：由于參加反應的物質(zhì)和反應后的生成物都是氣體，容器的容積不變，而反應后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，說明該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以3+1>n+2,n<2,而且是正整數(shù)，因此n=1.所以選項是A。
          考點：考查可逆反應的方程式的系數(shù)的確定的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H <0
          某實驗將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應。測得H2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化如下圖所示。

          （1）反應開始3min內(nèi)，H2的平均反應速率為                           。
          （2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
          （3）僅改變溫度為T2 ( T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質(zhì)的量隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖。
          （4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
          ①C+H2O(g) CO+H2；②CO+H2O(g) CO2+H2；
          已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  △H=—283.0kJ/mol
          H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H=—241.8kJ/mol
          寫出上述CO與H2O(g)反應的熱化學方程式：                           。
          （5）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO，其反應為：
          CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]?CO  △H<0     
          寫出提高CO吸收率的其中一項措施：                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖曲線是800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化情況，能以此曲線表示的反應是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在下列影響化學反應速率的因素中，能使化學反應速率加快的方法是（    ）
          ①升高溫度 ②加入催化劑 ③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末
          A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)+ Y2(g) 2XY(g) 已達到平衡的是（  ） 
          A．容器中的總壓不隨時間變化
          B．容器中的氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
          C．容器中的混合氣體的密度不隨時間變化
          D．容器中的各種氣體的質(zhì)量分數(shù)不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)①各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②氣體的總物質(zhì)的量③混合氣體的壓強④混合氣體的密度
          A．只有①②B．只有①④C．只有①③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學分別設計了如下4個實驗，你認為結(jié)論不正確的是(　　)
          A．將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣
          B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應，大理石粉末反應快
          C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
          D．兩只試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一只試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          保持相同的溫度，可逆反應 2A (g)  + B（g） 2C（g）在1×105 Pa和1×106 Pa條件下分 別達到平衡時的逆反應速率，后者與前者相比較（   ） 
          A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：
          2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是（   ）
          A．60 s內(nèi)X的平均反應速率為0.001 mol·L-1·s-1 
          B．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2 
          C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大 
          D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H>0 
          

			
          

			
          
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