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          短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示,其中T所處的周期序數與主族序數相等,請回答下列問題
          (1)T的原子結構示意圖為________。
          (2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q________W(填“強于”或“弱于”)。
          (3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反 應,生成兩種物質,其中一種是氣體,反應的化學方程式為_________________________。
          (4)原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的 化學方程式是____________________________。
          (5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收 后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是________。
          (6)在298 K下,Q、T的單質各1 mol完全燃燒,分別放出熱量a kJ和b  kJ。又知一定條件下,T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來,若此置換反應生成3 mol Q的單質,則該反應在298 K下的ΔH=________(注:題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)。
          (1)
          (2)弱于
          (3)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O
          (4)2H2O22H2O+O2
          (5)NaNO2
          (6)(3a-4b) kJ/mol
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          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2009?福建)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數與主族序數相等.
          請回答下列問題:
          (1)T的原子結構示意圖為

          (2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q
          弱于
          弱于
          W(填“強于”或“弱于”).
          (3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質,其中一種是氣體,反應的化學方程式為
          S+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          3SO2↑+2H2O
          S+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          3SO2↑+2H2O

          (4)原子序數比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2

          (5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
          NaNO2
          NaNO2

          (6)在298K下,Q、T的單質各1mol完全燃燒,分別放出熱量akJ和bkJ.又知一定條件下,T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來,若此置換反應生成3molQ的單質,則該反應在298K下的△H=
          (3a-4b)kJ?mol-1
          (3a-4b)kJ?mol-1
          (注:題中所涉單質均為最穩(wěn)定單質).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數與主族序數相等,
          請回答下列問題:
          (1)T的原子結構示意圖為

          (2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q
          弱于
          弱于
          W(填“強于”或“弱于”).
          (3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質,其中一種是氣體,反應的化學方程式為
          S+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          3SO2+2H2O
          S+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          3SO2+2H2O

          (4)原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          O2↑+2H2O
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          O2↑+2H2O

          (5)寫出T、W兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應時的離子方程式
          Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
          Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,期中元素T所處的周期序數與主族序數相等,請回答下列問題:
          (1)Q的最高價氧化物的電子式為

          (2)元素的非金屬性為:Q
          弱于
          弱于
          W(填“強于”或“弱于”).
          (3)R的最高價氧化物的水化物的濃溶液能能與鎂發(fā)生反應,其中R被還原到最低價,則反應的化學方程式為
          4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O
          4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O

          (4)原子序數比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2

          (5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
          NaNO2
          NaNO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2013?番禺區(qū)模擬)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數與主族序數相等,下列推斷正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?長寧區(qū)一模)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數與主族序數相等,請回答下列問題:

          (1)T的離子結構示意圖為

          (2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q
          弱于
          弱于
          W(填“強于”或“弱于”).
          (3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質,其中一種是氣體,反應的化學方程式為
          S+2H2SO4(濃)
           △ 
          .
           
          3SO2+2H2O
          S+2H2SO4(濃)
           △ 
          .
           
          3SO2+2H2O

          (4)原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          O2↑+2H2O
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          O2↑+2H2O

          (5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
          NaNO2
          NaNO2

          I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛.
          (1)磷元素的原子核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p3
          1s22s22p63s23p3

          (2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應為:
          2Ca3(PO42+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
          每生成1mol P4時,就有
          20
          20
          mol電子發(fā)生轉移.
          II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位.
          (1)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是
          分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解
          分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解

          (2)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應的離子方程式:
          2
          2
          Ce3++
          1
          1
          H2O2+
          6
          6
          H2O→
          2
          2
          Ce(OH)4↓+
          6H+
          6H+

          在溶液中,反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.
          反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示.

          請回答下列問題:
          (3)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件.所改變的條件和判斷的理由是:②
          加催化劑
          加催化劑
          ;
          達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變
          達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變

          溫度升高
          溫度升高
          ;
          達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小
          達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小

          (4)實驗②平衡時B的轉化率為
          40%
          40%
          ;實驗③平衡時C的濃度為
          0.06mol/L
          0.06mol/L

          (5)該反應是
          吸熱
          吸熱
          熱反應,判斷其理由是
          溫度升高,平衡向正反應方向移動
          溫度升高,平衡向正反應方向移動
          ;
          (6)該反應進行到4.0min時的平均反應速度率:
          實驗②:VB=
          0.014mol(L?min)-1
          0.014mol(L?min)-1

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