Question

下列方法中可以說明2HI(g) H₂(g)+I₂(g)已達(dá)到平衡的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol I₂

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

③百分組成HI%=I₂%

④反應(yīng)速率v(H₂)=v(I₂)=1/2v(HI)時(shí)

⑤c(H₂)∶c(H₂)∶c(I₂)=2∶1∶1時(shí)

⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

A.②③⑤             B.①④⑦                 C.②⑦⑨              D.⑧⑨⑩

Answer 1

C

解析：判斷可逆反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志：一是看正逆反應(yīng)速率是否相等；二是看各物質(zhì)的濃度是否改變(或各組分的百分含量是否改變)。②表示v(正)=v(逆)  ⑦濃度不變  ⑨顏色不再變化即濃度一定。

由于該反應(yīng)是前后體積不變的反應(yīng)，且氣體質(zhì)量不發(fā)生變化，混合氣體壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度均不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志。