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          我國規(guī)定飲用水的質(zhì)量標準必須符合下表所示的要求：
          

          


          
項目
pH
Ca2+、Mg2+總濃度/mol?L-1
細菌個數(shù)/mL-1
          

          
相關(guān)值
6.5～8.5
＜0.0045
＜100
          如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．
          請回答下列問題：
          （1）源水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入明礬等混凝劑進行凈化處理，這是因為
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          （用離子方程式表示），利用其
          吸附
          吸附
          作用使水中的懸浮顆粒物沉降．
          （2）常用的消毒劑有氯氣，是因為Cl2和水反應(yīng)的產(chǎn)物之一具有強的氧化性，Cl2與水反應(yīng)的化學方程式為
          Cl2+H2O═HCl+HClO
          Cl2+H2O═HCl+HClO
          ．請再寫一種自來水廠常用消毒劑的名稱
          漂白粉
          漂白粉
          ．
          （3）某地的自來水在煮沸后容易形成水垢，水垢的主要成分是
          CaCO3
          CaCO3
          （填化學式）和Mg（OH）2等．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水；
          （2）Cl2與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；漂白粉常用于自來水消毒；
          （3）硬水的成分中含有碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，加熱以后而這會發(fā)生分解，并且向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；
          解答：解：（1）明礬是強酸弱堿鹽，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而達到凈水的目的，
          故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；吸附；
          （2）Cl2與水反應(yīng)的化學方程式為Cl2+H2O═HCl+HClO；漂白粉常用于自來水消毒，故答案為：Cl2+H2O═HCl+HClO；漂白粉；
          （3）硬水的成分中含有碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，加熱以后會發(fā)生分解，生成碳酸鈣和碳酸鎂，碳酸鎂會向著更難溶的氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，所以鍋爐水垢的主要成分是CaCO3 和 Mg（OH）2，故答案為：CaCO3．
          點評：本題考查明礬凈水、自來水消毒、硬水等，題目難度不大，注意明礬凈水的原理．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量．通常把1升水中含有10毫克CaO稱為1度．水中的Ca2+和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)．
          （1）現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0毫升．用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反應(yīng)時消耗Y溶液15.0毫升．試計算該地下水的硬度，并判斷是否符合飲用水標準．
          （2）如果每次分析時取的水樣都是25.0毫升，為了便于計算．要求每消耗0.50毫升Y溶液即相當于水的硬度為1度．則Y溶液的摩爾濃度應(yīng)為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學--選修2：化學與技術(shù)]
          水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
          （1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO
           
          2-
          4
          ．則該硬水的硬度屬于
           
           （填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加
           
          后加
           
          ．
          （2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度．某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測．
          ═實驗中涉及的部分反應(yīng)：
          M2+（金屬離子）+EBT（鉻黑T）=MEBT
               藍色       酒紅色
          M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）=MY2-
          MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（鉻黑T）
          實驗過程：
          ①取地下水樣品25.00mL進行預處理．寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
           
          ；
          ②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是
           
          ；
          ③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水--氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L-1的EDTA標準溶液進行滴定．滴定終點的顏色變化為
           
          ，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆江蘇省南通市高三第一次調(diào)研測試化學試卷
				題型：計算題
			
          

						
          我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：
          實驗中涉及的部分反應(yīng)：M2＋(金屬離子)＋EBT(鉻黑T) ＝M EBT
          藍色      酒紅色
          M2＋(金屬離子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－
          MEBT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(鉻黑T)
          ⑴取地下水樣品25.0毫升進行預處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度稱為暫時硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時所發(fā)生的化學反應(yīng)（任寫一個）  ▲ 。預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是  ▲ 。
          ⑵將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100 mol·L－1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應(yīng)  ▲ ，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是  ▲ 。
          ⑶滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0 mL，則該地下水的硬度＝  ▲ 。
          ⑷若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將  ▲ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
          


             （1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。則該硬水屬于____（填“暫時”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___  
。
          


             （2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把l升水中含有10mg
CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：
          


          實驗中涉及的部分反應(yīng)：M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）= MEBT+
          


          藍色           酒紅色   
          


          M2+（金屬離字）+Y4-（EDTA）：MY2-
          


          MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（鉻黑T）
          


          ①取地下水樣品25.00進行預處理。寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式            
。
          


          ②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是            
。
          


          ③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應(yīng)____，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是                
。
          


          ④滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度=      
。
          


          ⑤若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將
          


                      
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          


           
          

			
          

			
          
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