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        1. 20mL1.5mol?L-1Na2SO3溶液與10mL1mol?L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反應,則K2Cr2O7反應后Cr元素的化合價為(  )
          A.0B.+3C.+6D.+7
          n(Na2SO3)=0.02L×1.5mol/L=0.03mol,
          n(K2Cr2O7)=0.01L×1mol/L=0.01mol,
          S元素的化合價由+4價升高為+6價,Cr元素的化合價降低,設K2Cr2O7反應后Cr元素的化合價為x,
          由電子守恒可知,0.03mol×(6-4)=0.01mol×2×(6-x),
          解得x=+3,
          故選B.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示.
          (1)溶液A的溶質(zhì)是______.
          (2)電解飽和食鹽水的離子方程式是______.
          (3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3.用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用:______.
          (4)電解所用的鹽水需精制,去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)].精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池):
          ①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是______.
          ②過程I中將NH4+轉化為N2的離子方程式是______.
          ③BaSO4的溶解度比BaCO3的。^程II中除去的離子有______.
          ④經(jīng)過程III處理,要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L.若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L,則處理10m3鹽水b,至多添加10%Na2SO3溶液______kg(溶液體積變化忽略不計).

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知在高溫下可以發(fā)生反應:4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2,F(xiàn)eS2中硫為-1價.該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為(  )
          A.1:1B.1:4C.4:11D.4:1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          (1)寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式______
          (2)用雙線橋法,標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和電子總數(shù)
          2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化劑是______(填化學式)
          (3)氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎:4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O,其中作為還原劑的物質(zhì)是______(填化學式);若反應中生成了0.2molNO,則轉移______mol電子,
          (4)在一定條件下,RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應:RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反應可知在上過程中RO3n-被______(填“氧化”或“還原”),RO3n-中元素R的化合價是______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在下列反應Cu+2H2SO4(濃)
          .
          CuSO4+SO2↑+2H2O中,有0.2mol銅參與反應時轉移電子的物質(zhì)的量是( 。
          A.0.4molB.0.8molC.0.2molD.0.6mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          在實驗室里,用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應,來制取氯氣.
          (1)用“雙線橋法”標出電子轉移情況MnO2+4HCl(濃)
          加熱
          .
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          (2)若生成2.8L標準狀況時的氯氣,請計算:
          ①理論上需要多少克MnO2參加反應?
          ②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少?

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          KClO3是一種常見的氧化劑,常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火.
          (1)實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣,現(xiàn)取82.2gKClO3和MnO2混合物共熱一段時間后,停止加熱,殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g,則參加反應的KClO3的質(zhì)量是______.
          (2)有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸,加熱充分反應,發(fā)生的反應如下:
          MnO2+4HCl(濃)
          MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl(濃)→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后,共收集到15.68L的Cl2(標準狀況下,假設Cl2無損耗).則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是______.
          (3)實驗室制取氧氣時,若MnO2過少,則同時發(fā)生4KClO3
          3KClO4+KCl.現(xiàn)取98gKClO3和少量MnO2,充分加熱(MnO2不變化),若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3:13,則標準狀況下收集到O2多少升?
          (4)工業(yè)常利用3Cl2+6KOH(熱)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO).實驗室模擬KClO3制備,在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后,測定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,將所得溶液低溫蒸干,那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為多少?(用小數(shù)表示,保留3位小數(shù))

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3),它們的物質(zhì)的量之比為______,標準狀況下的體積之比為______,原子的個數(shù)之比為______,標準狀況下的密度之比為______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (1)HCl的相對分子質(zhì)量為______,HCl的摩爾質(zhì)量為______,49gH2SO4的物質(zhì)的量為______;
          (2)0.5mol的Fe含______個鐵原子,質(zhì)量是______g,12.04×1023個鐵原子約是______mol.

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