Question

【題目】常溫下，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

(1) 該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

； ； 。

（2） 該溶液中，濃度為0.01 mol/L的粒子是 ，濃度為0.002 mol/L的粒子是 。

（3） 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

Answer 1

【答案】

（1）H2OH++OH-；CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

（2）Na+；Cl-；（3）CH3COOH和CH3COO-

【解析】

試題分析：（1）存在水的電離平衡、醋酸的電離平衡、醋酸根離子的水解平衡，分別為H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；H2OH++OH-；

（2）由0.1mol CH3COONa，則濃度為0.1molL-1的是Na+，0.002molHCl，故濃度是0.002mol/L的是Cl-，故答案為：Na+；Cl-；

（3）由0.1mol CH3COONa，則CH3COOH、CH3COO-微粒之和為0.1mol，故答案為：CH3COOH；CH3COO-。