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        1. 【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

          (1)相同條件下,0.1mol/L NH4Al(SO4)2c(NH4+) ______ 等于大于小于”0.1mol/LNH4HSO4c(NH4+)。

          (2)如圖是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象:

          ①其中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2pH隨溫度變化的曲線是 ______ (填寫字母)

          20℃時,0.1mol/L NH4Al(SO4)22c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______mol/L

          (3)室溫時,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、bc、d四個點,水的電離程度最大的是 ______ ;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ______

          (4)已知Al(OH)3為難溶物(常溫下,Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)當(dāng)溶液pH=5時,某溶液中的Al3+ ______ 不能完全沉淀(溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時,沉淀完全)

          【答案】小于 A 10-3 a c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

          【解析】

          (1)相同條件下,鋁離子抑制銨根離子水解程度小于氫離子,銨根離子水解程度越大,溶液中銨根離子濃度越。

          (2)NH4Al(SO4)2中銨根離子和鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,則pH7,升高溫度促進水解,溶液酸性增強;

          ②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒計算;

          (3)a、bc、d四個點,根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4Na2SO4b、cd三點溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進水的電離,而NH3H2O抑制水的電離.b點溶液呈中性;

          (4)根據(jù)濃度積與溶度積常數(shù)相對大小判斷,如果濃度積大于溶度積常數(shù),則有沉淀生成,否則沒有沉淀生成.

          (1)相同條件下,鋁離子抑制銨根離子水解程度小于氫離子,銨根離子水解程度越大,溶液中銨根離子濃度越小,所以NH4Al(SO4)2中銨根離子水解程度大于NH4HSO4,則NH4Al(SO4)2c(NH4+)小于0.1mol/LNH4HSO4c(NH4+);

          (2)NH4Al(SO4)2中銨根離子和鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,則pH7,升高溫度促進水解,溶液酸性增強,溶液的pH減小,故選A;

          ②根據(jù)電荷守恒得2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol/L [c(OH-)太小,可忽略];

          (3)a、bc、d四個點,根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4Na2SO4;bc、d三點溶液均含有NH3H2O(NH4)2SO4可以促進水的電離,而NH3H2O抑制水的電離,b點溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分,a點時c(Na+)=c(SO42-),b點時c(Na+)>c(SO42-),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

          (4)pH=5的溶液中c(OH-)=10-9mol/L,c(Al3+)=mol/L=2.0×10-6mol/L<1×10-5 mol/L,所以能完全沉淀。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】時,一定量的與鹽酸混合所得溶液中,部分含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

          A.曲線X表示的微粒為

          B.時,

          C.時,

          D.時,

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】位置、結(jié)構(gòu)性質(zhì)是我們學(xué)習(xí)元素周期律的重要思路。

          1)我們可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖來推測元素在周期表中的位置,以下為X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(未畫全)

          請寫出X元素在周期表中的位置_____________________。

          2)我們也可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推測該元素在元素周期表中的位置,如Y元素最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸,也可以溶于NaOH溶液;其最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可以與酸反應(yīng),也可以與堿反應(yīng);1mol該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物在與鹽酸反應(yīng)時,最多能消耗4molHCl。請寫出Y元素在周期表中的位置_____________________。

          3)反過來,知道了元素的位置關(guān)系,我們可以推測元素性質(zhì)或者元素對應(yīng)的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示,其中只有M為金屬元素。則YZ原子半徑更大的是____(填元素符號或化學(xué)式,下同),YX最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更弱的是______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如圖。

          已知:+CH3Cl+HCl

          請回答下列問題:

          (1)A的化學(xué)式是___F的化學(xué)名稱是___。

          (2)②和⑤的反應(yīng)類型分別____、____。

          (3)E中含氧官能團是___(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___。

          (4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:___。

          (5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向.

          1TiBH43是一種儲氫材料,可由TiCl4LiBH4反應(yīng)制得.

          基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為_____,該能層具有的原子軌道數(shù)為_____

          ②LiBH4Li+BH4構(gòu)成,BH4的立體結(jié)構(gòu)是_____,B原子的雜化軌道類型是_____

          Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為_____

          2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料.

          ①LiH中,離子半徑Li+_____H(填、“=”).某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:

          I1/kJmol1

          I2/kJmol1

          I3/kJmol1

          I4/kJmol1

          I5/kJmol1

          738

          1451

          7733

          10540

          13630

          M_____(填元素符號).

          3NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長),Na+半徑為102pm,H的半徑為_____,NaH的理論密度是___________gcm3(只列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4,溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列問題:

          (1)外電路的電流方向是由________極流向________(填字母)。

          (2)電池正極反應(yīng)式為___________________________________。

          (3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?________(”),原因是________________________________________________________________

          (4)MnO2可與KOHKClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃101kPa時,乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴24mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,通過濃硫酸后,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小了54mL,原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為(

          A.75%B.50%C.25%D.20%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】金剛烷胺()是最早用于抑制流感病毒的抗病毒藥,每片感康(復(fù)方氨酚烷胺片)含鹽酸金剛烷胺100mg。金剛烷胺一般是由金剛烷合成的。金剛烷是一種重要的化工原料,由環(huán)戊二烯合成金剛烷的路線如下:

          請回答下列問題:

          1)金剛烷的碳架結(jié)構(gòu)相當(dāng)于是金剛石晶格網(wǎng)絡(luò)中的一個晶胞,故得金剛烷這個名字。它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。金剛烷的二氯代物有___種。上述合成金剛烷的路線中,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___

          2)金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關(guān)系是___。(填字母)

          a.均為環(huán)烴 b.均為烷烴 c.互為同系物 d.互為同分異構(gòu)體

          3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:

          反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

          4)在有機分析中,常用臭氧氧化分解來確定有機物中碳碳雙鍵的位置與數(shù)目。

          RCHO+R’CHO

          A是金剛烷的一種同分異構(gòu)體,經(jīng)臭氧氧化后的產(chǎn)物僅為一種,其結(jié)構(gòu)為,試寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)___

          5B是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體,B分子結(jié)構(gòu)中有一個甲基,B能使溴的四氯化碳溶液褪色,B經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸(提示:苯環(huán)上的烷基(CH3、—CH2R、—CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基),B的結(jié)構(gòu)有多種,其中核磁共振氫譜為6組峰,且面積比為322212的結(jié)構(gòu)簡式是___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)實驗小組欲測定鐵的氧化物樣品組成,查閱資料發(fā)現(xiàn):甲酸是一種有刺激性氣味的無色液體,易揮發(fā),有較強的還原性,熔點,沸點,能與水、乙醇互溶,甲酸與濃硫酸共熱可制備一氧化碳:HCOOH H2O+CO↑,制備時先加熱濃硫酸至,再逐滴滴入甲酸。根據(jù)以上信息設(shè)計了實驗裝置,如圖所示:

          請回答下列問題:

          儀器中裝入的試劑:B ______ C ______ 、D ______。

          該實驗裝置A儀器中須添加一種玻璃儀器,其名稱為______;連接好裝置后應(yīng)首先______

          “加熱反應(yīng)管E”和“從BA逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進行的是______在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是______。

          反應(yīng)過程中F內(nèi)盛堿石灰逸出的氣體是______,其處理方法是______。

          測得下列數(shù)據(jù)E管的質(zhì)量為;管和樣品的總質(zhì)量為;反應(yīng)后冷卻至室溫稱量E管和鐵粉的總質(zhì)量為經(jīng)確認(rèn)樣品全部變?yōu)殍F粉計算可知該鐵的氧化物化學(xué)式為______。

          設(shè)計實驗證明:

          甲酸的酸性比碳酸的強______

          的氧化性比的弱______。

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