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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （6分）有X、Y、Z三種主族元素形成的3種離子X(n+1)+，Y m-，Z m+，已知m > n，X(n+1)+比Z m+多一個電子層，Z與Y同周期，則進行下列推斷：
          （1）X、Y、Z三種原子的原子半徑由大到小的順序是   >   >   。
          （2）X(n+1)+、Y m-、Z m+三種離子的半徑由大到小的順序是   >   >   。
          （3）三種元素最高價氧化物對應水化物堿性依次減弱，酸性依次增強的順序
          是                   (填X、Y、Z)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）X>Z>Y （2）Ym-> X(n+1)+>Zm+ （3）X、Z、Y
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          （1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是       （填字母）。
          a．亞硫酸受熱時易分解
          b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導電能力強于氫硫酸
          c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
          d．常溫下，濃度均為0.1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5
          （2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）。
          ①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應得到氮氣和液態(tài)水時，放熱354.87kJ，該反應的熱化學方程式是                                。
          ②除去等質量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質量比是          （填最簡整數比）。
          （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產生大量淡黃色沉淀。則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是                         。
          （4）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產物。某同學稱取25.2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。
          ①Na2SO3高溫分解的化學方程式是                                   。
          ②測得溶液的pH大于0.025mol／LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結合離子方程式說明）                                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某些化學反應可以表示為： A  + B  → C + D + H2O 請回答下列問題：
          （1）若A為紅色的金屬單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，D在常溫下可以轉化為具有相同化合價的另一種氧化物E，則D和E分別為            ；
          （2）若D分子的空間構型為三角錐形，C在實驗室中常用作干燥劑，則A的晶體類型為              、電子式為                     ；                  　
          （3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，寫出該反應的化學方程式                                         ； 
          （4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：                                             ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．CO和CaO分別屬于酸性氧化物和堿性氧化物
          B．根據酸分子中含有的氫原子個數可將酸分為一元酸、二元酸等
          C．蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽
          D．石油和水銀分別屬于純凈物和混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關元素化合物的說法正確的是（  ）
          A．將飽和的FeCl3溶液加熱至沸騰，出現紅褐色液體時，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體。
          B．將SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，白色沉淀仍不消失
          C．實驗室檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色
          D．在含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的礦石中，制備Fe2O3方法：可先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；再將濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，再過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列推斷正確的是
          A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
          B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同
          C．CO、NO、NO2都是大氣污染物氣體，在空氣中都能溫室存在
          D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液顯紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          0.1mol某固體M(NO3)2加熱分解：2M(NO3)2 =" 2MO " +  4NO2↑ +  O2↑，將產生的氣體用排水法收集，在標準狀況下收集到的氣體的體積接近 
          A．5.6LB．4.48LC．0LD．1.12L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能完全消耗的是           （  ）
          A．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1mol氮氣和4mol氫氣合成氨
          B．標準狀況下，將1g鐵片投入15mL18.4 mol·L－1的硫酸中
          C．向150mL3 mol·L－1的硝酸中加入6.4g銅
          D．用50mL8 mol·L－1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學與生活、社會密切相關。下列敘述不正確的是
          A．改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時應減小進空氣量或增大進天然氣量
          B．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康
          C．光導纖維導電能力很強，是一種很好的通訊材料
          D．綠色熒光蛋白質（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應
          

			
          

			
          
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