Question

【題目】分別按下圖A、B、C所示裝置進行實驗，圖中三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請回答下列問題：

（1）以下敘述中,正確的是__________。

A．B中鐵片是負極,C中鐵片是正極

B．三個燒杯中鐵片表面均無氣泡產(chǎn)生

C．產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢

D．B溶液中SO42-向鐵片電極移動

（2）裝置B變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:____________。

（3）裝置B中正極反應(yīng)式為____________，負極反應(yīng)式為____________。

（4）有同學想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池,你認為是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是__________。

Answer 1

【答案】 ACD 化學能轉(zhuǎn)化為電能 2H++2e-=H2↑ Fe-2e-=Fe2+ 否 不是氧化還原反應(yīng)

【解析】（1）活動性：Zn＞Fe＞Sn活沷性強的金屬易失電子作負極，故A正確；B、A燒杯中鐵直接反應(yīng)表面有氣泡，C中鐵作正極，燒杯中鐵表面有氣泡，故B錯誤；C、B形成原電池，比A中反應(yīng)速率快，產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢，故C正確；D、原電池中陰離子移向負極，B中Fe是負極，B溶液中SO42-向鐵片電極移動，故D正確；故選ACD。（2）裝置B形成原電池，變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:化學能轉(zhuǎn)化為電能；（3）Sn作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣裝置B中正極反應(yīng)式為 2H++2e-=H2↑，活潑金屬鋅作負極，電極反應(yīng)為Fe，負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+ ；（4）常溫下自法進行的氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)可設(shè)計成原電池，而Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且為非氧化還原反應(yīng)，則不能設(shè)計成原電池。