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          相同狀況下：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = －Q1 kJ/mol
           2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H = －Q2 kJ/mol
          則Q1和Q2的關(guān)系為（   ）
          A．Q1 > Q2B．Q1 = Q2C．2Q1 < Q2D．Q1 = 1/2Q2
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分，每空2分）在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量。已�?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量。
          （1）寫(xiě)出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________  _______________。
          （2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是______  _______。
          （3）已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，
          N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，
          則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____  _____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
          （1）（2分）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是       （填字母）。
          A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
          C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋
          （2）（2分）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          ====  
          ====     
          ="==="        
          在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化方程式為       。
          （3）（3分）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）。
          溫度（℃）
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          		70
          		80
          銅平均溶解速率
          （）[:.....]
          		7.34
          		8.01
          		9.25
          		7.98
          		7.24
          		6.73
          		5.76
          當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是       。
          （4）（3分）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
          ⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是  ▲  。
          ⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：
          6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
          ①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為  ▲  L。
          ②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
          N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
          N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)    ΔH＝－180.5kJ·mol－1
          則反應(yīng)6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝  ▲  。
          ⑶目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

          圖1                                  圖2 
          ①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：  ▲  。
          ②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是  ▲  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （5分）1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時(shí)，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25 kJ熱量。
          （1）寫(xiě)出CH4氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。
          （2）計(jì)算n的值。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過(guò)程中有能量變化的本質(zhì)原因
          B．常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時(shí)，若溶液的pH變?yōu)?3時(shí)，則可產(chǎn)生的氣體體積為2.24L
          C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
          D．在保持常溫下，向醋酸溶液中不斷加入CH3COONa固體至溶液的PH=7，則醋酸的電離度減小，
          c(H+)?c(CH3COO-)
          c(CH3COOH)
          值不變，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分）近年來(lái)，我閩許多地區(qū)氣候異�，F(xiàn)象頻發(fā)，如：云南持續(xù)幾個(gè)月的干旱、北方頻發(fā)的沙塵暴等，使環(huán)境問(wèn)題再次成為公眾的焦點(diǎn)是對(duì)環(huán)境影響較大的兒種氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
          (1）下列做法中，有利于降低大氣中的濃度的有__________ (選填字母)。
          a.   直接用煤做燃料
          b.  開(kāi)私家車(chē)
          c.   棺樹(shù)造林以增加綠化面積
          d.  研究、幵發(fā)太陽(yáng)能使之走進(jìn)尋常百姓家
          (2 )用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

          請(qǐng)寫(xiě)出用合成氣（CO和H2)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________
          (3) 利用電化學(xué)原理將CO、SO2R化為重要化工原料，裝置如圖所示：

          ①若A為CO,B為H2, C為CH3OH,則通入CO的一極為_(kāi)____極
          ②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________
          (4) ①已知：密閉容器中，條件下， ,其平衡常數(shù)K=13.3。
          當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若，則=_______________(保留兩位有效數(shù)字)。
          ②若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體屮，，則改變的條件是____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，用E（反應(yīng)物）表示反應(yīng)物的總能量，用E（生成物）表示生成物的總能量，用E（吸收）表示反應(yīng)過(guò)程吸收的能量，用E（放出）表示反應(yīng)過(guò)程放出的能量，則反應(yīng)熱△H可表示為：
          ①E（反應(yīng)物）－E（生成物）         ②E（生成物）－E（反應(yīng)物）
          ③E（吸收）－E（放出）                ④E（放出）－E（吸收）
          A．①③B．②④C．②③D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①
          ②
           ③
          下列說(shuō)法不正確的是 (    )
          A．等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
          B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol
          C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為173．4kJ
          D．若用4．48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子1.60mol
          

			
          

			
          
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