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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列關于各圖的敘述正確的是
          A. 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol-1
          B. 圖乙表示一定條件下進行的反應2SO2+O22SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件一定是縮小容器體積
          C. 圖丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數ω(B)>ω(A)
          D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，圖中燃燒產物不是穩(wěn)定氧化物，所以不是燃燒熱，故A錯誤；B、達到平衡后，t2時刻SO2和O2物質的量減小，SO3物質的量增大，化學平衡向正反應方向移動，縮小容器體積，增大壓強，化學平衡向正反應方向移動，降低溫度，平衡也正向移動，故A錯誤；C、t1℃時AB濃度相同，升溫時飽和狀態(tài)變化，無溶質析出，濃度不變，故C錯誤；D、隨加水量的增多，HA的pH變化大，說明HA的酸性強于HB，據越弱越水解的原則，NaB水解程度大，故NaA溶液的堿性弱于NaB溶液，pH小，故D正確
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有用銀針驗毒的記載，銀針變黑即為中毒，但現代化學表明銀針只能檢驗出砒霜的毒性，下列物質也能使銀針變黑的是
          A. Na2S B. NaI C. NaBr D. NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：
          （1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_________。
          （2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
          i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
          ii：……
          ①寫出ii的離子方程式：______________________。
          ②下列實驗方案可驗證上述催化過程．將實驗方案補充完整。
          a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
          b．____________。
          （3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲線如圖1所示。
          ①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是___（選填序號）。
          A．減小PbO的損失，提高產品的產率
          B．重復利用NaOH，提高原料的利用率
          C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
          ②過程Ⅲ的目的是提純，結合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表分為個橫行，即個周期，周期表中有個縱行，共個族．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：
          Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） ΔH>0，1 100 ℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2和CO的濃度與時間的關系如圖所示。
          （1）該反應的平衡常數表達式K＝____________。
          （2）下列措施中能使平衡常數K增大的是__________（填序號）
          A．升高溫度  B．增大壓強  C．充入一定量CO  D．降低溫度
          （3）8 min內，CO的平均反應速率v（CO）＝____________mol·L－1·min－1。
          （4）1 100 ℃時，2 L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
          容器
          甲
          乙
          反應物投入量
          3 mol Fe、2 mol CO2
          4 mol FeO、3 mol CO
          CO的濃度（mol·L－1）
          c1
          c2
          CO2的體積分數
          φ1
          φ2
          體系壓強（Pa）
          p1
          p2
          氣態(tài)反應物的轉化率
          α1
          α2
          ①下列說法正確的是____________。
          A．2c1＝3c2   B．φ1＝φ2   C．p1<p2   D．α1＝α2
          ②求c1＝____________、φ1＝____________、α2＝____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用乙炔作原料制取 CH2Br-CHBrCl，可行的反應途徑是（ ）
          A. 先加 HCl 再加 Br2 B. 先加 Cl2 再加 HBr
          C. 先加 HCl 再加 HBr D. 先加 Cl2 再加 Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】危化倉庫中往往存有鈉、鉀、硫、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)等危險品。請回答下列問題：
          （1）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O
          則被氧化和被還原的氮元素質量之比為_____________；
          （2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
          若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為______________mol；
          （3）NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質，另一種與H+作用產生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式：__________________。
          處理CN一還常用的一種方法是：用ClO一氧化處理生成CNO一，反應的離子方程式如下；
          aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
          上述化學方程式可能的配平化學計量數有多組，回答下列問題：
          ①方程式中e：f的值為_________（填字母）；
          A．1 B．1/2 C.2 D.不能確定
          ②若d=e=l,則b=_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）＋bY（g）cZ（g）＋dW（g）反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是
          A．平衡向正反應方向移動 B．a＋b > c＋d
          C．Z的體積分數變大 D．X的轉化率變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應A+B═C+D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的為（ ）
          A.A的能量一定高于C
          B.B的能量一定高于D
          C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量
          D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生
          

			
          

			
          
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