【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是
A. n分子中所有原子都在同一個(gè)平面上
B. n和：CBr2生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C. p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9
D. m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種
【答案】B
【解析】
A．n中有飽和的C原子—CH2—，其結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CH4，所有的原子不可能共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．n中的碳碳雙鍵打開(kāi)與：CBr2相連，發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；
C．p分子中的非極性鍵只有C—C鍵，1個(gè)p分子中有9根C－C鍵，極性鍵有C-H鍵和C—Br鍵，分別為8根和2根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．m的化學(xué)式為C7H8O，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，如果取代基是—OH和－CH3，則有鄰間對(duì)3種，如果取代基為—CH2OH，只有1種，取代基還可為—OCH3，1種，則共5種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
本題答案選B。
探究與鞏固河南科學(xué)技術(shù)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ、用
表示原子，N表示中子數(shù)。
⑴陽(yáng)離子的中子數(shù)：
共有x個(gè)電子，則
_______。
⑵陰離子的中子數(shù)：
共有x個(gè)電子，則________。
⑶A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2－所含電子的物質(zhì)的量為______mol。
Ⅱ、下列變化：
①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氯氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。
⑷未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；
填序號(hào)，下同
僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________。
⑸若上述物質(zhì)都為純凈物時(shí)，屬于共價(jià)化合物的是_____；屬于離子化合物的是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是
A.b點(diǎn)混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
B.加入CH3COOH過(guò)程中，
增大
C.c點(diǎn)存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w
D.a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】酸性重鉻酸鹽溶液中加入乙醚和H2O2發(fā)生反應(yīng)
+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O。上層出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)間后上層藍(lán)色逐漸褪去且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.溶液出現(xiàn)藍(lán)色的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)
B.乙醚可用乙醇代替
C.該方法既可用于檢驗(yàn)H2O2，又可用于檢驗(yàn)
D.水層逐漸變?yōu)榫G色發(fā)生的離子反應(yīng)為4CrO(O2)2+ 12H+=4Cr3++ 6H2O+7O2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Fe與Si形成的合金及鐵的配合物用途非常廣泛，回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)Fe2+核外價(jià)電子排布式為________；在基態(tài)Si原子中，核外存在_____對(duì)自旋方向相反的電子。
(2)Fe78Si9B13是一種非晶合金，可通過(guò)________方法區(qū)分晶體和非晶體。
(3)硅烯是一種具有石墨烯結(jié)構(gòu)的新型二維材料，二硅烯Si2H4分子的幾何構(gòu)型為____，依據(jù)電子云的重疊方式可知其所含共價(jià)鍵類(lèi)型是________。
(4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz為
，1，2，4-三氮唑)
①與Fe2+形成配位鍵的原子是_______；已知分子中的大
鍵可用 
符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則配體中的大鍵應(yīng)表示為_____
②1，2，4-三氮唑的沸點(diǎn)為260 ℃，環(huán)戊二烯(
)的沸點(diǎn)為42.5 ℃，前者的沸點(diǎn)比后者大得多，其原因是_____ 。
(5)砷化鎳晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示，1個(gè)砷化鎳晶胞中含________個(gè)As；若六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅數(shù)的值為NA，則砷化鎳的密度為____g/cm3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子。
該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__，該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為__。
（2）下列各組物質(zhì)：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互為同系物的是__，互為同分異構(gòu)體的是__，互為同位素的是__，互為同素異形體的是__，是同一物質(zhì)的是__。
（3）酚酞是常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
①酚酞的分子式為__。
②從結(jié)構(gòu)上分析酚酞可看作__。
A.烯烴 B.芳香化合物 C.醇類(lèi)物質(zhì) D.酚類(lèi)物質(zhì) E.醚類(lèi)物質(zhì) F.酯類(lèi)物質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288 g/mol)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得.
I.制備碳酸亞鐵
(1)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置中儀器C的名稱(chēng)是____________。
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先關(guān)閉活塞2，打開(kāi)活塞1、3，目的是________________________；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞_________，打開(kāi)活塞___________，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體。生成FeCO3的離子方程式為__________。
(3)裝置D的作用是___________________。
Ⅱ.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測(cè)定
將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。
(4)加入少量鐵粉的作用是______________________________。
(5)用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是____________________________________________。
(6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱(chēng)取5.760 g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示：
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為________%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2 + 3H2
2NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. N2、H2、NH3在容器中共存
B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2，同時(shí)生成3n mol H2
D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2，同時(shí)消耗n mol NH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三氧化二鎳（Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取Ni2O3.已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
(1)“操作I”為“酸浸”，為了提高酸浸的效率，可以采取的措施為__________（寫(xiě)出兩條）。
(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________
(3)加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的是___________________
(4)將草酸鎳（NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水，再采用高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為水蒸氣和_________________
(5)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3用NaOH溶液調(diào) NiCl2，溶液的pH至7.5，加入適量Na 2SO4后利用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2，有80%在弱堿性條件下生成CIO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_______________________amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_______mol.
(6)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成原電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________
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