日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關，如圖（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3，根據(jù)上述原理和圖（Ⅱ）所示，判斷各對應的反應熱關系中不正確的是（　�。�
          A．A→F△H=-△H6
          B．A→D△H=△H1+△H2+△H3
          C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
          D．△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、根據(jù)熱化學方程式的含義，互為可逆的兩個化學反應其焓變是互為相反數(shù)的關系，即A→F：△H=-△H6，故A正確；
          B、根據(jù)蓋斯定律：A→D的△H=△H1+△H2+△H3，故B正確；
          C、對于自身物質(zhì)而言，物質(zhì)的能量是固定的，即H是一定的，但是焓變?yōu)?，即△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0，故C正確；
          D、根據(jù)蓋斯定律：△H1+△H6=-（△H2+△H3+△H4+△H5），故D錯誤．
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應
          H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g)
          達到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH2O充入反應器中，則反應達平衡后，混合氣體中CO2的體積分數(shù)可能為（   ）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2molS02和2molO2放入一個容器中，在一定的條件下反應到達平衡狀態(tài)，此時，容器存在的各物質(zhì)的量中，下列可能存在的是（　　）
          A．0molS02B．2molS03C．1mol02D．1molSO3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
          Fe2O3（s）+
          3
          2
          C（s）=
          3
          2
          CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
          寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式______．
          Ⅱ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
          時間（s）012345
          n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
          （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=______；用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率ν（O2）=______．
          （2）下列研究目的和示意圖相符的是______．
          ABCD
          研究目的壓強對反應的影響（P1＞P2）溫度對反應的影響平衡體系增加O2對反應的影響催化劑對反應的影響
          圖示
          Ⅲ．科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池．一個電極通入空氣，另一個電極通入燃料蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2-離子（其中氧化反應發(fā)生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
          （1）電池的負極反應式為______；
          （2）放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子向______極移動（填“正”或“負”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細化工產(chǎn)品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol）．同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：

          ①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚；
          2CH3OH
          催化劑
          CH3OCH3+H2O
          ②合成氣CO與H2直合成二甲醚：
          3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
          ③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

          （1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式______．
          （2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是______．
          （3）在反應室2中，一定條件下發(fā)生反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______．
          A．低溫高壓B．加催化劑C．增加CO濃度D．分離出二甲醚
          （4）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，
          反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH3OH“物質(zhì)的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是______．（填序號）．
          A．P3＞P2 T3＞T2 B．P2＞P4 T4＞T2
          C．P1＞P3 T1＞T3 D．P1＞P4 T2＞T3 
          （5）反應室1中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0寫出平衡常數(shù)的表達式：______．如果溫度降低，該反應的平衡常數(shù)______．（填“不變”、“變大”、“變小”）
          （6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．則a電極的反應式為：______．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大火炬燃料是丙烯（C3H6）
          （1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
          CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1 則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ?mol-1
          （2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應方程式為______；放電時，CO32-移向電池的______（填“正”或“負”）極．
          （3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
          （4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用離子方程式和文字說明）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          研究氮及其化合物具有重要意義．請回答下列問題：
          （1）脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：
          2NH3（g）+N0（g）+N02（g）
          催化劑
          180℃
          2N2（g）+3H20（g）△H＜0，反應的氧化劑是______．
          （2）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2N02（g）?N204（g）△H＜0，現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應，濃度隨時間變化關系如圖1所示．則圖1中兩條曲線X和Y，表示N2O4濃度變化的是______，b、c、d三點的化學反應速率大小關系是______；25min時，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是______
          （3）25℃時，將NH3溶于水得100mL0.1mol?L-1的氨水，測得pH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______
          （4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112kJ?mol-1
           2C（s）+O2（g）═2CO△H=-221kJ?mol-1
           C（s）+O2（g）═CO2△H=-393kJ?mol-1
          則反應4CO（g）+2NO2═4CO2（g）+N2（g）△H=______．
          （5）用電化學法可獲得N205．如圖2裝置中，陽極的電極反應式為：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，則該電解反應的化學方程式為______．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
          A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
          c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
          B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
          c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
          C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：
          c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
          D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
          c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法正確的是
          A．SO2（g）＋H2 O（g）=H2SO3（l），該過程熵值增大
          B．SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,該反應能自發(fā)進行
          C．3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室溫下能自發(fā)進行
          D．若某反應的△H<0，△S>0，則該反應一定能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案