Question

【題目】Ⅰ.下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從碘水中分離出I2，選擇裝置_______（填代表裝置圖的字母）；該分離方法的名稱為_______。

（2）A中裝置①的名稱是________，該裝置通常不選擇球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是：_______。下列操作與上圖A采用同一原理的是______（填選項代號）

（3）利用裝置C對過濾所得的固體洗滌的具體操作方法是：________。

Ⅱ.硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

（1）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，則配制稀硫酸時需要取________mL的該硫酸；配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、__________、__________（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。

（2）配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是_______（填序號）。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

Ⅲ.為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，實驗小組設計如下方案。將樣品與二氧化碳反應，通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量。

（1）上圖是完成該實驗可能用到的實驗裝置，根據(jù)此實驗方案，實驗所使用儀器的連接次序是______。（填寫儀器編號，不重復使用。）

（2）裝置①⑤的作用分別是：①___________⑤________。

Answer 1

【答案】B 萃取、分液 冷凝管 球形冷凝管和蛇形冷凝管可以存留部分冷凝液體 ①③ 用玻璃棒引流向漏斗中加入蒸餾水至剛好沒過固體，過濾，重復操作2～3次 62.5 250mL容量瓶 膠頭滴管 將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切 ②④⑤①③ 排水法收集O2 除去O2中混有的CO2氣體(或CO2與HCl)

【解析】

(1)從碘水中分離出I2，碘易溶于有機溶劑而難溶于水，所以可以采用萃取方法將碘從碘水中提取，然后采用分液方法分離，答案選B；

(2)裝置A中①的名稱是冷凝管，該裝置通常不選擇球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是球形冷凝管和蛇形冷凝管可以存留部分冷凝液體，不能用于組裝成蒸餾裝置，所示操作與圖A采用同一原理的是濾液沸點不同分離混合物的操作為蒸餾，故所示操作與A采用同一原理的是①③；

(3)利用裝置C對過濾所得的固體洗滌的具體操作方法是：用玻璃棒引流向漏斗中加入蒸餾水至剛好沒過固體，過濾，重復操作2～3次；

Ⅱ. (1)濃硫酸的濃度是＝18.4mol/L，需要240mL4.6mol·L1的稀硫酸，應選擇250mL容量瓶，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得，V×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L，解得V=62.5mL；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶；其中配制稀硫酸溶液時定容的操作為將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；

(2)①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會導致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①符合題意；

②容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故②不符合題意；

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③符合題意；

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，不會有影響溶質(zhì)和溶液體積，則濃度不變，故④不符合題意；

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，導致所配溶液的體積偏大，導致最終結(jié)果偏小，故⑤不符合題意；

答案選①③；

Ⅲ. (1) 將樣品與二氧化碳反應，通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量，實驗裝置設計為先利用裝置②制備二氧化碳，通過裝置④和樣品中過氧化鈉反應，通過裝置⑤除去過量的二氧化碳，利用①③采取排水量氣方法測定生成氧氣的體積，導管應短進長出；儀器的連接順序為：②④⑤①③；

(2) 裝置⑤是利用堿石灰除去氧氣中過量的二氧化碳氣體，避免影響氧氣的體積測定，裝置①和③聯(lián)合起來采取排水量氣方法測定生成氧氣的體積。