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          常溫下，有下列四種溶液：
          

          


          
①
②
③
④
          

          
0.1mol/L
          NH3?H2O溶液          		
pH=11
          NaOH溶液          		
pH=1
          H2SO4溶液          		
pH=3
          CH3COOH溶液
          下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、①與③等體積混合，溶液pH＜7
          B、②與④等體積混合，溶液pH＞7
          C、將VmL④的溶液濃縮到10-2VmL后，pH與③相同
          D、②與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）：V（H2SO4）=100：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、①與③等體積混合，二者恰好反應生成硫酸銨，銨離子水解，溶液顯示酸性；
          B、②與④等體積混合，醋酸為弱電解質，醋酸過量，溶液顯示酸性；
          C、對應強電解質，溶液體積縮小100倍，溶液的pH減小2，但醋酸為弱電解質，濃度增大，醋酸的電離程度減小，氫離子濃度減小，溶液的pH大于1；
          D、氫氧化鈉和硫酸都是強電解質，pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，pH=1的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，據(jù)此計算出若滿足溶液pH=7，需要兩溶液的體積．
          解答：解：A、氨水為弱堿，①與③等體積混合，兩溶液恰好完全反應生成硫酸銨，銨離子部分水解，所以溶液顯示酸性，溶液pH＜7，故A正確；
          B、醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸溶液的濃度大于0.001mol/L，所以②與④等體積混合，醋酸過量，反應后溶液顯示酸性，溶液pH＜7，故B錯誤；
          C、醋酸為弱電解質，濃度越大，電離程度越小，所以pH=3的醋酸溶液的體積縮小100倍，溶液中氫離子增大倍數(shù)小于100，溶液的pH大于1，故C錯誤；
          D、pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，pH=1的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，氫氧根離子濃度是氫離子濃度的
          1
          100
          ，若滿足溶液顯示中性，則V（NaOH）：V（H2SO4）=100：1，故D正確；
          故選AD．
          點評：本題考查了pH的簡單計算、弱電解質的電離平衡，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確弱電解質在溶液中部分電離，選項C為易錯點和難點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          化合物A（C8H8O3）為無色液體，難溶于水，有特殊香味，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應，圖中的化合物A苯環(huán)上取代時可生成兩種一取代物，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進行銀鏡反應．E和H常溫下為氣體．試回答：
          （1）寫出下列化合物的結構簡式：
          A：
          ；B：
          ；G：
          HCOOCH3
          HCOOCH3

          （2）反應類型：（I）
          水解反應
          水解反應
          ；（Ⅱ）
          酯化反應
          酯化反應
          ．
          （3）寫出D→H的化學方程式：
          +NaHCO3→+CO2↑+H2O
          +NaHCO3→+CO2↑+H2O
          ．
          （4）L是D的同分異構體，L具備下列條件．
          ①L能與使FeCl3溶液顯紫色
          ②能進行銀鏡反應
          ③其中一種水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜表明有四組峰寫出L與氫氧化鈉溶液的化學方程式：
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?上海）元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
          

          


          
元素
A
B
C
D
          

          
性質
          結構
          信息          		
  單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠．
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質．原子的最外層未達到穩(wěn)定結構．
  單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子．
+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
          （1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號）
          Mg
          Mg
          ；寫出D離子的電子排布式
          1s22s22p6
          1s22s22p6
          ．
          （2）D和C形成的化合物屬于
          離子
          離子
          晶體．
          寫出C單質與水反應的化學方程式
          2F2+2H2O═4HF+O2↑
          2F2+2H2O═4HF+O2↑
          ．
          （3）對元素B的單質或化合物描述正確的是
          bd
          bd

          a．B元素的最高正價為+6        b．常溫、常壓下單質難溶于水
          c．單質分子中含有18個電子     d．在一定條件下鎂條能與單質B反應
          （4）A和D兩元素金屬性較強的是（寫元素符號）
          Na
          Na
          ．寫出能證明該結論的一個實驗事實
          鈉與水反應比鎂與水反應劇烈
          鈉與水反應比鎂與水反應劇烈
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          1，2，3，4-四氫化萘的結構簡式如 ，分子式是C10H12．常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：

          ①按一定質量比把四氫化萘和水加入適當?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉．
          ②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應完全．
          ③取下反應容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．
          ④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．回答下列問題：
          （1）如右圖所示的裝置，適合步驟①和②的操作的是
          D
          D
          ；
          （2）步驟③中補充少量四氫化萘的目的是
          反應掉多余的Br2
          反應掉多余的Br2
          ；
          （3）步驟③中過濾后得到的固體物質是
          四溴化萘和鐵粉
          四溴化萘和鐵粉
          ．
          （4）在④獲得的濃溶液中加入乙醇并加熱，可獲得一種不溶于水的有機物，寫出該反應的方程式
          CH3CH2OH+HBr
          △
          CH3CH2Br+H2O
          CH3CH2OH+HBr
          △
          CH3CH2Br+H2O
          ；實驗室制取乙炔可用上圖中的裝置D，這時分液漏斗中的液體通常是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ．
          （5）乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，請配平其相應的方程式：
          1
          1
          C2H2+
          2
          2
          KMnO4+
          3
          3
          H2SO4=
          1
          1
          K2SO4+
          2
          2
          MnSO4+
          2
          2
          CO2+
          4
          4
          H2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
          ①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
           
          ．
          ②水電離出的c（H+）：混合溶液
           
          0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
          ③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
           
          7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為：
           
          （填序號）
          a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
          （2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學計量數(shù)為次方的乘積叫溶度積常數(shù)（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．當溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
          ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，應調整溶液的pH＞5，原因是（用數(shù)據(jù)說明）
           
          ；
          ②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀較為完全（即使Cu2+ 濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？寫出計算過程：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          周期表中有六種元素，其中X的原子半徑最小，Y、Z、G、J、M五種元素的位置如下所示，C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體，D為無色非可燃性氣體，常溫下G為有顏色的單質氣體，各物質之間的轉換關系如下圖，部分生成物省略．N有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．
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          請回答下列問題：
          （1）寫出由四種元素組成的化合物A的化學式
           
          ，C分子的電子式
           
          ．
          （2）反應②在醫(yī)學上有重要的應用，可用于檢驗病人尿液的葡萄糖是否存在，請寫出反應②的化學方程式
           
          ．
          （3）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體．請寫出該反應的化學方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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