A、B、C、D、E是中學階段常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化關系如圖所示：
(1)X的單質與A反應的化學方程式是_______________________________。
(2)若試劑1是NaOH溶液，則X的單質與試劑1反應的離子方程式是
___________________________________
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是___________________________________。
②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)
________________________________________________。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是_____________________。
(1)Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3
(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑
(3)①取少量D的溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明有Fe3＋
②Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4=2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑
【解析】A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，結合圖可知A是Fe2O3，X的單質是Al，B是Al2O3，Y的單質是Fe。若試劑1是NaOH溶液，則C為NaAlO2。若試劑1和試劑2均是稀硫酸，則D的溶液中含Fe3＋，可用KSCN溶液檢驗，C的溶液中含Al3＋，易水解，E為FeSO4。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題四氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為
aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO反應（1）
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2反應（2）
關于反應（1）、（2）的分析不正確的是( )
①TiCl4在反應（1）中是還原產物，在反應（2）中是氧化劑；
②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；
③在反應（1）、（2）中的還原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反應（1）、（2）中共轉移4.8 mol e－。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習卷（解析版） 題型：實驗題
硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒，存在于多種生產過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。
資料：①H2S可溶于水?約1∶2?，其水溶液為二元弱酸。
②H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀。
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。
(1)某化學小組設計了制取H2S并驗證其性質的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。
回答下列問題：
①A中有黑色沉淀(CuS)產生，A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。
②B中的現(xiàn)象是__________________。
③C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應的離子方程式為______________。
④D中盛放的試劑可以是________(填字母序號)。
a．水 b．鹽酸
c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
(2)為進一步探究－2價硫的化合物與＋4價硫的化合物反應條件，小明同學又設計了下列實驗。
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
實驗1 | 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合 | 無明顯現(xiàn)象 |
實驗2 | 將H2S通入Na2SO3溶液中 | 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀 |
實驗3 | 將SO2通入Na2S溶液中 | 有淺黃色沉淀產生 |
已知：電離平衡常數(shù)：
H2S Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15
H2SO3 Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8
①根據(jù)上述實驗，可以得出結論：在__________條件下，＋4價硫化合物可以氧化－2價硫的化合物。
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是________(填字母序號)。
(3)文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2�，F(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應______。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十三無機化學綜合應用練習卷（解析版） 題型：填空題
A、Y為常見金屬單質，X為常見非金屬單質。常溫下X、G、H、I為氣體，C為液體。B是由三種元素組成的鹽，加熱時發(fā)生分解生成兩種氣體，冷卻后又可化合得到B。有關物質之間的轉化關系如下圖(部分反應條件及生成物略去)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)B的電子式為____________________________；
(2)現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質溶液，構成原電池。其正極反應式為____________________；
(3)反應⑥的化學方程式為__________________________，反應④在冶金工業(yè)上屬于________________(填金屬的冶煉方法)；
(4)從D的結晶水合物制備D的無水晶體的操作為_____________________________；
(5)反應②的化學方程式為________________________________________________；
反應③的離子方程式為___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十七有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：填空題
可降解聚合物P的合成路線如下：
已知：
(1)A的含氧官能團名稱是________。
(2)羧酸a的電離方程式是________。
(3)B→C的化學方程式是________。
(4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結構簡式是________。
(5)E→F中反應①和②的反應類型分別是________。
(6)F的結構簡式是________。
(7)聚合物P的結構簡式是________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．③④
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題六物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖②所示。
B | D |
|
|
| E |
圖①
請回答下列問題：
（1）Z的化學式為__________________。
（2）E的單質與水反應的離子方程式為________________________________________。
（3）W?空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。W?空氣燃料電池放電時，正極反應式為________________________________，負極反應式為____________________。
（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉化率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為____________(結果保留3位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷（解析版） 題型：填空題
某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。
完成下列填空：
（1）圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內填寫正極材料的化學式；在方括號內用箭頭表示出電子流動的方向。
（2）寫出正、負極反應的方程式。
正極：________________，負極：________________。
（3）按圖1裝置實驗，約8分鐘才看到導管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是____________________(填字母序號)。
a．用純氧氣代替具支試管內的空氣
b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物
c．用毛細尖嘴管代替玻璃導管，并向試管的水中滴加少量紅墨水
（4）升高溫度可以加快化學反應速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施________(填“可行”或“不行”)。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應速率化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s) 
Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是（ ）
A．反應①的平衡常數(shù)K1＝
B．反應③的平衡常數(shù)K＝K1/K2
C．對于反應③，恒容時，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/span>
D．對于反應③，恒溫恒容時，若增大壓強，H2的濃度一定減小
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