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          【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中正確的是 
          A.圖中A、B、D三點處的大小關系：
          B.若處在B點，將的硫酸與的KOH溶液等體積混合，溶液顯中性
          C.時，保持溫度不變，在水中加入適量固體，體系可從A點變化到C點
          D.A點所對應的溶液中，可同時大量存在、、、
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          水的電離是吸熱反應，溫度越高水的電離程度越大，則水的離子積常數(shù)越大；根據(jù)圖知，A、D兩點溫度相等而低于B點溫度，所以A、B、D三點處的大小關系：，故A錯誤； 
          B.B點時，的硫酸中，的KOH溶液中，二者等體積混合時，酸堿恰好完全反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，故B正確； 
          C.向水中加入氯化銨固體，由于銨根的水解，溶液中變小，變大，溶液顯酸性，但溫度不變，Kw不變，氫離子和氫氧根離子的乘積仍在A點所在曲線上，故C錯誤； 
          D.A對應的點中，溶液呈中性，A點對應的溶液中大量存在、、，但在溶液呈中性會生成沉淀，故D錯誤； 
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知醋酸在水溶液中建立如下電離平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改變一個條件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)減小的是
          A. 通氯化氫氣體 B. 加入少量醋酸鉀固體
          C. 加入少量氫氧化鈉固體 D. 通入少量冰醋酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          ①含有大量的溶液：、、、
          ②的溶液中：、、、、
          ③加入Mg能放出的溶液中：、、、
          ④澄清透明溶液中：、、、
          ⑤中性溶液中：、、、
          ⑥稀硫酸中：、、、
          ⑦溶液中：、、、
          ⑧的溶液中：、、、
          ⑨通入大量的溶液中：、、、。
          A.②③④⑧B.②③⑤⑦C.①②③⑨D.④⑤⑥⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A.水的離子積常數(shù)關系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
          B.向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點
          C.B點對應的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7
          D.升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時間后達到平衡，平衡時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時的90%．下列說法正確的是 （ ）
          A.達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
          B.達到平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ
          C.平衡時SO3的物質(zhì)的量為2mol
          D.達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是 
          容器編號
          物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)
          物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)
          c(NO2)
          c(NO)
          c(O2)
          c(O2)
          I
          0.6
          0
          0
          0.2
          II
          0.3
          0.5
          0.2
          Ⅲ
          0
          0.5
          0.35
          A. 達平衡時，容器I與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5
          B. 達平衡時，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
          C. 達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%
          D. 當溫度改變?yōu)?/span> T2時，若 k正=k逆，則 T2<T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2 N2O4。每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表數(shù)據(jù)：
          時間/s
          0
          20
          40
          60
          80
          n(NO2)/mol
          0.40
          n1
          0.26
          n3
          n4
          n(N2O4)/mol
          0.00
          0.05
          n2
          0.08
          0.08
          （1）在上述條件下，從反應開始至20 s時，用NO2表示的平均反應速率為__________mol·L1·s1。
          （2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。
          （3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L1。
          （4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。
          （5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          （6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將______________（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
          A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6
          B. 曲線N表示pH與的變化關系
          C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
          D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種新型燃料，工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H＝-116kJ/mol在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系。
          請回答：
          ①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是___。
          ②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù) K=___。
          ③下列既能提高上述反應中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大反應速率的是__（填標號）。
          a.增大壓強 b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑
          ④若上述反應在某恒溫恒容容器中發(fā)生，能說明該反應達到平衡的是___（填標號）。
          a.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.△H保持不變
          c.保持不變 d.氣體密度保持不變
          ⑤在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如表所示：若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是___。
          0min
          5min
          10min
          CO
          0.1
          0.05
          H2
          0.2
          0.2
          CH3OH
          0
          0.04
          0.05
          

			
          

			
          
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