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          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. NH4+的檢驗(yàn)：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)
          B. 工業(yè)合成氨的反應(yīng)中，如果氮?dú)膺^(guò)量，氫氣能完全反應(yīng)
          C. 石灰石與稀硫酸不能持續(xù)產(chǎn)生二氧化碳
          D. 形成噴泉的原因一定是內(nèi)部的壓強(qiáng)大于外界大氣壓
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. NH4+的檢驗(yàn)：加入氫氧化鈉溶液，加熱，應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，可觀察到試紙變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；
          B. 工業(yè)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，氫氣不能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
          C. 石灰石與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故C正確； 
          D. 內(nèi)部的壓強(qiáng)小于外界大氣壓，為形成噴泉實(shí)驗(yàn)的推動(dòng)力，故D錯(cuò)誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，已知H2CO3H++HCO3﹣K1=4.3×l0﹣7；
          HCO3﹣H++CO32﹣K2=5.6×l0﹣11；
          H2OH++OH﹣Kw=1.0×l0﹣14
          現(xiàn)取10.6g Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　　）

          A.W點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）
          B.pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 molL﹣1
          C.pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
          D.pH=11的溶液中：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣K=1.8×l0﹣4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國(guó)通過(guò)監(jiān)測(cè)6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來(lái)計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項(xiàng)中的污染物．
          （1）一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），測(cè)得上述反應(yīng)5min末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ（SO2）= ， 此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K= ．
          （2）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：

          ①上述合成甲醇的反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          ②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 ． A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          ③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ， 理論上通過(guò)外電路的電子最多為 mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、D三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列表述正確的是（ ） 
          A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為A（g）+B（g）D（g）
          B.反應(yīng)開(kāi)始到10s，用B表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（Ls）
          C.在10s時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)為71.8%
          D.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為79%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有（填序號(hào)）。
          （2）請(qǐng)將③、④、⑤、⑥對(duì)應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式： ＋＝＋
          （3）隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無(wú)害氣體，兩種無(wú)害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。該反應(yīng)中是氧化劑。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白： 
           主族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0族
          2
          ①
          ②
          ③
          3
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          4
          ⑨

          （1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：（填具體元素符號(hào)）．原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
          （2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是；堿性最強(qiáng)的化合物的名稱是 ．
          （3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          （4）元素④與⑦的化合物屬于（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

          材料一　NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如：2NH3＋3CuO  3Cu＋N2＋3H2O；
          材料二　Cu＋在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2＋和Cu，Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡(jiǎn)易、可行的最佳方案是________。
          A.加熱氯化銨固體，再通過(guò)堿石灰
          B.在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500 ℃，再通過(guò)堿石灰
          C.加熱濃氨水，再通過(guò)堿石灰
          D.在生石灰中加入濃氨水，再通過(guò)堿石灰
          （2）為證明NH3還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是。
          （3）當(dāng)觀察到(填現(xiàn)象)，即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。
          （4）該小組欲用體積比為1∶4的稀硫酸作試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成。現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有。
          可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是。
          （5）請(qǐng)寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式。
          （6）若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu2O，最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是
          物質(zhì)
          試劑
          分離方法
          ①
          硝酸鉀（氯化鈉）
          蒸餾水
          降溫結(jié)晶
          ②
          二氧化碳（氯化氫）
          飽和碳酸鈉溶液
          洗氣
          ③
          乙醇（水）
          生石灰
          蒸餾
          ④
          苯（苯酚）
          濃溴水
          分液
          A.①②B.只有③C.①③D.③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】屬于短周期元素的是（ ）
          A.K
          B.Ca
          C.I
          D.Cl
          

			
          

			
          
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