Question

25℃時(shí)，下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（　　）

A．c（OH^-）=0.2mol/L的溶液

B．pH=11的溶液

C．1L含4gNaOH的溶液

D．c（H⁺）=1.0×10^-10mol/L的溶液

Answer 1

分析：溫度一定時(shí)，溶液的pH越大其堿性越強(qiáng)，或著是氫氧根離子濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答：解：25℃時(shí)，A、溶液中c（OH^-）=0.2mol/L；
B、溶液中pH=11，則溶液中c（OH^-）=0.001mol/L；
C、溶液中c（OH^-）=

4g 40g/mol

1L

═0.1mol/L；
D、C（H⁺）=1.0×10^-10mol/L的溶液中，c（OH^-）=

10-14

10-10

mol/L=0.0001mol/L；
所以溶液中氫氧根離子濃度增大的是A，即堿性增強(qiáng)的是A，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷．