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          現(xiàn)有和混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，則原溶液中、的物質(zhì)的量之比為
          

          [　　]
          

          


          

          

          A．1∶1
          		


          B．2∶3
          		


          C．3∶2
          		


          B．6∶1
          		

          

          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：D
          解析：
          		



          由坐標(biāo)曲線可知：要溶解沉淀加入NaOH的過程中，使，溶解，消耗NaOH為0.1單位體積，則使轉(zhuǎn)化為耗NaOH為0.3單位體積，而使生成需NaOH：0.4－0.3=0.1單位體積，由此可得
          

          ，，
          


          故．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?石景山區(qū)一模）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
          已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
                ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
          （1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） 的△H=
          -2219.9kJ/mol
          -2219.9kJ/mol
          ．
          （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
          ①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
          d
          d
          ．
          a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b．v 正（H2）=v 逆（CO）
          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
          d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
          ②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則v（H2）=
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ．
          ③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-由
          正
          正
          極移向
          負(fù)
          負(fù)
          極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為
          C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
          C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
          ．
          （4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為
          有無色氣體生成，有白色沉淀生成
          有無色氣體生成，有白色沉淀生成
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用．現(xiàn)有25℃時(shí)pH=3的醋酸．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中
          c(H+)c(CH3COOH)
          將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、“＜”或“=”）；用離子方程式表示其原因
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ．
          （3）若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時(shí)c（Na+）
          =
          =
          c（CH3COO-）（填“＞”“＜”“=”）．
          （5）若向醋酸中加入一定量的NaOH溶液，所得混合溶液的pH=6，則此溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
          （10-6-10-8）mol/L
          （10-6-10-8）mol/L
          （填寫準(zhǔn)確數(shù)據(jù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要的意義．
          （1）放熱反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工業(yè)上的重要反應(yīng)，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
           
          （填字母）．
          A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強(qiáng)  D、加入催化劑    E．移出氧氣
          （2）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用．用CH4將氮氧化物（用NOx表示）催化還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．現(xiàn)有1L由NO、NO2組成的混合氣體，若將其還原為N2、需同溫同壓下0.4LCH4，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為
           
          ．
          （3）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下，N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過程中的能量變化圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式
           
          ．（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
          （4）在25℃下，將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+ ）
           
           c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常
           
          ．
          （5）已知：25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計(jì)），當(dāng)出現(xiàn)AgCl沉淀時(shí)．c（Br-）=
           
          （保留兩位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對(duì)溶液的研究和認(rèn)識(shí)，在生產(chǎn)、生活和科研領(lǐng)域具有重要意義．
          （1）現(xiàn)有一種含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的溶液，請(qǐng)回答下列問題：
          ①組成該溶液的微觀粒子有
           
          ．
          ②若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
           
          ；
          ③若向該溶液中逐滴加入KOH溶液時(shí)，下列圖象能表示Aˉ離子數(shù)目變化趨勢(shì)的是
           
          ；精英家教網(wǎng)
          ④現(xiàn)將1體積0.04mol?L-1HA溶液和1體積0.02mol?L-1NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液．若該混合液顯堿性，則其c（A-）
           
          0.01mol?L-1（填“＜”、“=”或“＞”）；若該混合液顯酸性，溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是
           
          ．
          （2）血液里含有的H2CO3和NaHCO3，與上述情況相似，對(duì)保持血液pH的穩(wěn)定起到重要作用．
          當(dāng)c（H+）增大時(shí)，血液中消耗H+的離子方程式為
           
          ；
          當(dāng)c（OH-）增大時(shí)，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說明
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          自然界物質(zhì)間的反應(yīng)以氧化還原反應(yīng)居多，且其產(chǎn)物隨反應(yīng)條件，反應(yīng)物量的大小不同而不同．當(dāng)有多種氧化劑，還原劑在一起時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)的總是優(yōu)先發(fā)生在氧化性最強(qiáng)和還原性最強(qiáng)的物質(zhì)間，隨后依次進(jìn)行．已知下列氧化還原反應(yīng)在溶液中均能發(fā)生：
          

          (1)2Fe3++2I-====2Fe2++I2
          

          (2)2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-
          

          (3)2Br-+Cl2====2Cl-+Br2
          

          現(xiàn)有某混合溶液中含amolFeI2和bmolFeBr2，向該混合液中逐漸通入cmolCl2，試根據(jù)以上化學(xué)原理分析，確定當(dāng)下列物質(zhì)的量的離子被氧化時(shí)，通入Cl2的物質(zhì)的量的取值范圍：
          

          (1)當(dāng)只有I-被氧化時(shí)，c的取值范圍為多少？
          

          (2)當(dāng)有Fe2+被氧化時(shí)，c的取值范圍為多少？
          

          (3)當(dāng)有Br-被部分氧化時(shí)，c的取值范圍是多少？
          

           
          

          

			
          

			
          
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