【題目】短周期元素
、
、
、
的原子序數(shù)依次增大，的原子在元素周期表中半徑最小；的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的
；的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的單質(zhì)；與屬于同一主族。下列敘述正確的是
A.元素形成的簡(jiǎn)單離子與元素形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子總數(shù)相同
B.單質(zhì)的氧化性：
C.化合物
、
、
中化學(xué)鍵的類型完全相同
D.原子半徑：
【答案】A
【解析】
短周期元素
、
、
、
的原子序數(shù)依次增大，的原子在元素周期表中半徑最小，則為
元素；的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的
，則的次外層有2個(gè)電子，最外層電子數(shù)為6，為
元素；的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的單質(zhì)，為
元素。
A.與屬于同一主族，為
元素。元素形成的簡(jiǎn)單離子與元素形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子總數(shù)均為10，A項(xiàng)正確；
B.非金屬性越強(qiáng)，該元素單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，非金屬性：
，所以氧化性：
，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.化合物
是
，只含共價(jià)鍵，
是
，只含有離子鍵，
是
，只含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：
，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
優(yōu)學(xué)名師名題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收再利用，所設(shè)計(jì)工藝流程如圖。
已知：298K時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為__，固體B為__(填化學(xué)式)。
（2）加入過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式__。
（3）調(diào)節(jié)pH至2.9～3.2的目的是分離__(填離子符號(hào))
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。
②若用amol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液VmL，所得紅棕色固體C的物質(zhì)的量為__(用含a、V的代數(shù)式表示)
（5）用惰性電極電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，陰極得到的電子數(shù)為0.8NA，則生成氧氣的物質(zhì)的量為__mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75，則溶液：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
C.分別用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb,則10Va＜Vb
D.等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+濃度的大小關(guān)系是②>④>③>①>⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，D 的化學(xué)名稱為______。
（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
（4）化合物（
）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。
（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。
（1）該小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C、D瓶的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。（已知飽和NaClO溶液pH為11）
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | ||
B瓶 | C瓶 | D瓶 | |
實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊溶液 | 變紅，緩慢褪色 | 變紅，緩慢褪色 | 立即褪色 |
實(shí)驗(yàn)2：取樣，測(cè)定溶液的pH | 3 | 12 | 7 |
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
②B瓶溶液中H+的主要來(lái)源是____。
③C瓶溶液的溶質(zhì)是___（填化學(xué)式）。
④結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因____。
（2）測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量（單位：gL-1）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ.取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
Ⅱ.用0.1000molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mLNa2S2O3溶液。（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①NaClO的電子式為____。
②步驟Ⅰ總反應(yīng)的離子方程式為____。
③C瓶溶液中NaClO的含量為____gL-1。（保留1位小數(shù)，NaClO式量為74.5）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）．
（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO
+4H+
CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）
①裝置C的作用是_____．
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到CuCl晶體．
混合物
CuCl晶體
操作ⅱ的主要目的是_____
操作ⅳ中最好選用的試劑是_____．
③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_____．
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：_____．
（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．
已知：
i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．
ii．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____．
②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_____．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：
過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol
過程Ⅱ：……
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子
B.過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol
C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽(yáng)能→化學(xué)能→熱能
D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A.有氧氣參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.熱化學(xué)方程式既表示能量的變化，又表示物質(zhì)的變化
C.若2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566 kJ·mol－1
D.放熱反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)上以12C作為確定原子量的標(biāo)準(zhǔn)。若把12C的原子量定為24，并規(guī)定把24g12C所含碳原子數(shù)定為阿伏伽德羅常數(shù)，用NA表示，則下列推論中正確的是（ ）
A.12g碳單質(zhì)完全燃燒需要體積約為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氧氣
B.44gCO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子
C.NA個(gè)氧分子和1mol氫分子的質(zhì)量之比為8：1
D.氧氣的摩爾質(zhì)量為64g/mol，所以32g氧氣所含分子數(shù)目為3.01×1023個(gè)
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