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          0.1 mol 由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到0.16 mol CO2和3.6 g水�；旌蠚怏w中（    ）
            
          A.一定有甲烷                         
            
          B.一定是甲烷和乙烯
            
          C.一定沒有乙烷                       
            
          D.一定有乙炔
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC
            
          解析:
          依題意，混合烴的平均分子組成為C1.6H4，故混合氣體中一定有CH4，由于平均氫原子數(shù)為4，CH4的氫原子數(shù)為4，因而另一烴的氫原子數(shù)為4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學(xué)常見物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質(zhì)之間有如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答問題：

          （1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質(zhì)．變質(zhì)過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
          ．
          （2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質(zhì)，且由甲、丁和NaOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池放電時(shí)甲與丁作用轉(zhuǎn)化為乙（同時(shí)生成一種對(duì)生命活動(dòng)有重要意義的物質(zhì)），負(fù)極反應(yīng)式為
          2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
          2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
          ．
          （3）圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的反應(yīng)既可以是非氧化還原反應(yīng)，也可以是氧化還原反應(yīng)．
          ①若丁為鹽酸且反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
          大
          大
          （填“大”或“小”）．
          ②若丁為單質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)乙、丙所含的同一元素的價(jià)態(tài)的推斷，正確的是
          d
          d
          ．
          a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一樣高    d、無(wú)法確定
          （4）高溫下，利用天然氣生產(chǎn)合成氣的過程涉及上述圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成的H2未標(biāo)出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為：CH4+H2O-CO+H2（未配平，條件略）．
          ①當(dāng)1mol甲與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙時(shí)吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙時(shí)放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉(zhuǎn)化為乙的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
          CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
          （丁均為氣態(tài)）．
          ②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉(zhuǎn)化為乙，且反應(yīng)過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測(cè)：反應(yīng)10min時(shí)，改變的外界條件可能是
          降低溫度
          降低溫度
          ．

          ③t℃時(shí)，乙轉(zhuǎn)化為丙反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質(zhì)的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時(shí)反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          a
          a
          （填代號(hào)）．
          a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．無(wú)法判斷．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?鹽城一模）多晶硅是太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料．
          （1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g），△H=akJ?mol-1
          2SiO（g）═Si（s）+SiO2（s），△H=bkJ?mol-1
          ①反應(yīng)SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H=
          2a+b
          2a+b
          kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
          ②SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，隔絕空氣時(shí)，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式為
          SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2
          SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2
          ．
          （2）粗硅提純常見方法之一是先用粗硅與HCl反應(yīng)，制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同溫度及不同
          n(H2)n(SiHCl3)
          時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1．

          ①X是
          SiHCl3
          SiHCl3
          （填化學(xué)式）；
          ②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)：K（1150℃）
          ＞
          ＞
          K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
          ①用粗硅做原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖2所示，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
          Si+4H+-4e-═SiH4↑
          Si+4H+-4e-═SiH4↑
          ．
          ②硅基太陽(yáng)能電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y做鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到．已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為
          Si3N4
          Si3N4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2008?淮南一模）甲圖是元素周期表的框架
          （1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線．
          （2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
          A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是
          NaOH＞Mg（OH）2
          NaOH＞Mg（OH）2
          （用化學(xué)式表示）．
          B．周期中表的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是
          HF＞HCl
          HF＞HCl
          （用化學(xué)式表示）．
          C．①-⑦元素的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣的是
          N2
          N2
          （用化學(xué)式表示）．
          D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是
          b
          b
          ；全部是非金屬元素的主族是
          d
          d
          （填寫a、b、c、d）．
          a．IA族     b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
          （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子最小的，請(qǐng)寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ；在一定條件下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時(shí)，放出的熱量為akJ，請(qǐng)寫出此條件下表示①的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
          ；
          ①、③兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池中，如圖乙所示，兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電．請(qǐng)回答：
          b是電池的
          正
          正
          極； a電極上的電極反應(yīng)式是
          2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
          2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q1
          反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+Q2
          下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
          

          


          
溫度
250℃
300℃
350℃
          

          
K
2.041
0.270
0.012
          （1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5分鐘后測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率（用H2表達(dá)）
           
           mol/（L?min）．
          （2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q1
           
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)I中CO轉(zhuǎn)化率的是
           
          （選填編號(hào)）．
          a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大           b．將CH3OH（g）從體系中分離
          c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大            d．原料氣循環(huán)使用
          （4）寫出反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
           
          ；由于CO2化學(xué)惰性很大，因此找到合適的催化劑是實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵．該反應(yīng)使用催化劑無(wú)法達(dá)到的效果是
           
          （選填編號(hào)）．
          a．提高甲醇的單位時(shí)間產(chǎn)量      b．提高CO2的轉(zhuǎn)化率   c．縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：0103    月考題
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)放出氣體。 
          （1）若甲是由短周期元素形成的單質(zhì)，并且該元素的原子最外電子層上的電子數(shù)為其內(nèi)層電子層數(shù)的二分之一，則甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，甲與水反應(yīng)的離子方程式為_________________；
          （2）乙為甲的穩(wěn)定的氧化物，寫出乙在與水反應(yīng)中氧化劑的電子式____________；19.5g乙與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol；
          （3）丙為地殼中金屬元素含量排位第二的元素形成的單質(zhì)，寫出它與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________；在實(shí)驗(yàn)室里，配制丙的高價(jià)氯化物溶液時(shí)要加入一定量的鹽酸，解釋原因并寫出離子反應(yīng)方程式：________________________； 
          （4）丁是由兩種均為10個(gè)電子的微粒組成的化合物，它與堿反應(yīng)能生成一種有刺激性氣味的氣體X，X分子中也含有10個(gè)電子，則丁屬于____________類型的晶體，從綜合效益角度出發(fā)，在工業(yè)上生產(chǎn)X時(shí)，既要增大單位時(shí)間內(nèi)X產(chǎn)量，又要提高X的產(chǎn)率，可采取的措施是（填寫下列合理選項(xiàng)的序數(shù)）
          _______________。
          ①減壓 ②加壓 ③升溫 ④降溫 ⑤適宜的溫度和壓強(qiáng) ⑥加催化劑
          ⑦及時(shí)從平衡體系中分離出X ⑧分離出X后的原料氣循環(huán)使用并補(bǔ)充原料 
          

			
          

			
          
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